Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

Таблица 5
№
опыта
Температура реагирующих веществ, ºС
Время протекания
реакции, с
1
2
3
По данным проведенных опытов постройте два графика
(правила построения графика см. на с. 4):
–
зависимость времени протекания реакция от концен-
трации Na
2
S
2
O
3
;
–
зависимость времени протекания реакции от темпера-
туры.
Сделайте выводы о влиянии концентрации и температу-
ры на скорость химической реакции.
5. Содержание отчета
Отчет включает в себя следующие разделы: цель работы,
задание, описание опытов и уравнений реакции, таблицы
и графики.
Контрольные вопросы
1. Что называется скоростью химической реакции? От каких факто-
ров она зависит?
2. Сформулируйте закон действия масс.
3. В чем заключается физический смысл константы скорости хими-
ческой реакции? От каких факторов она зависит?
4. Объясните правило Вант-Гоффа.
5. Что такое температурный коэффициент скорости реакции?
6. В системе СО + Cl
2
= COCl
2
концентрацию оксида углерода (II)
увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора от 0,02 до
0,06 моль/л. Вычислите, во сколько раз возросла скорость прямой реакции.
7. Вычислите, как изменится скорость реакции 2NO + O
2
→ 2NO
2
,
если давление этой химической системы, находящейся в замкнутом сосуде,
увеличить в два раза.
8. Реакция протекает по уравнению N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
. Вычислите,
как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию N
2
увеличить
в 3 раза, а H
2
в пять раз.
9. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится скорость реакции
2NO + O
2
→ 2NO
2
, если объем газовой смеси уменьшить в три раза.
26
                                                              Таблица 5

   №                                                Время протекания
           Температура реагирующих веществ, ºС
 опыта                                                 реакции, с
   1
   2
   3

    По данным проведенных опытов постройте два графика
(правила построения графика см. на с. 4):
    – зависимость времени протекания реакция от концен-
трации Na2S2O3;
    – зависимость времени протекания реакции от темпера-
туры.
    Сделайте выводы о влиянии концентрации и температу-
ры на скорость химической реакции.

                     5. Содержание отчета
    Отчет включает в себя следующие разделы: цель работы,
задание, описание опытов и уравнений реакции, таблицы
и графики.

      Контрольные вопросы
      1. Что называется скоростью химической реакции? От каких факто-
ров она зависит?
      2. Сформулируйте закон действия масс.
      3. В чем заключается физический смысл константы скорости хими-
ческой реакции? От каких факторов она зависит?
     4. Объясните правило Вант-Гоффа.
     5. Что такое температурный коэффициент скорости реакции?
     6. В системе СО + Cl2 = COCl2 концентрацию оксида углерода (II)
увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора от 0,02 до
0,06 моль/л. Вычислите, во сколько раз возросла скорость прямой реакции.
      7. Вычислите, как изменится скорость реакции 2NO + O2 → 2NO2,
если давление этой химической системы, находящейся в замкнутом сосуде,
увеличить в два раза.
      8. Реакция протекает по уравнению N2 + 3H2 ↔ 2NH3. Вычислите,
как изменится скорость прямой реакции, если концентрацию N2 увеличить
в 3 раза, а H2 в пять раз.
      9. Рассчитайте, во сколько раз уменьшится скорость реакции
2NO + O2 → 2NO2, если объем газовой смеси уменьшить в три раза.

                                  26

Страницы