Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 28 стр.

ну образования перечисленных продуктов. Очевидно, что лю-
бая необратимая реакция заканчивается в момент израсходо-
вания реагирующих веществ или хотя бы одного из них.
    Обратимыми называются реакции, которые одновре-
менно протекают в прямом и обратном направлениях. В этом
случае в начальный момент времени, когда концентрация
исходных веществ максимальна, а продуктов реакции еще
нет, скорость прямой реакции будет наибольшей, а скорость
обратной реакции – нулевой. По мере расходования исход-
ных веществ концентрация продуктов будет возрастать, а
скорость прямой и обратной реакции соответственно умень-
шаться и увеличиваться. Наконец наступит такой момент,
когда они сравняются. Это означает, что система пришла в
состояние, которое называется химическим равновесием.
    Таким образом, химическое равновесие – это такое со-
стояние системы реагирующих веществ, при котором ско-
рости противоположных реакций равны.
    При неизменных внешних условиях положение равнове-
сия сохраняется сколь угодно долго. При этом необходимо
помнить, что, несмотря на отсутствие внешних признаков
протекания реакций (тепловой эффект, изменение объема,
окраски и т. д.), процессы в системе продолжают идти с оди-
наковой скоростью в обоих направлениях. Такое равновесие
называется динамическим, или подвижным.
    Если представить химическую реакцию в общем виде
                       аА + вВ ↔ сС + dD,
где а, в, с, d – стехиометрические коэффициенты, то согласно
закону действующих масс скорость прямой реакции (V1) бу-
дет выражаться уравнением
                        V1 = k1[A]a[B]b,
где k1 – константа скорости прямой реакции;
    [А], [В] – молярные концентрации реагирующих веществ
А и В, моль/л.
    Скорость же обратной реакции (V2) будет выражаться
уравнением
                      V2 = k2[C]C[D]D,
                            28