Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

чается слишком интенсивно окрашенным) разбавить водой
до получения такой окраски, как у крепко заваренного чая.
Полученный раствор разделить примерно поровну на четыре
пробирки, одна из которых будет являться контрольной.
В остальные три пробирки добавить соответственно:
–
в первую – несколько капель насыщенного раствора
FeCl
3
;
–
во вторую – одну лопаточку кристаллов NH
4
CNS;
–
в третью – две лопаточки кристаллов NH
4
Cl.
Сравните изменение цвета в этих трех пробирках с кон-
трольной пробиркой и сделайте вывод о смещении химиче-
ского равновесия. Результаты занесите в табл. 6.
Напишите выражение для константы равновесия иссле-
дованной реакции.
Таблица 6
№
пробирки
Что
добавлено
Изменение интенсивности
окраски (по сравнению
с контрольной пробиркой)
Направление
смещения
равновесия
(вправо, влево)
1 FeCl
3
2 NH
4
CNS
3 NH
4
Cl
Опыт 2. Влияние изменения температуры на химическое
равновесие.
Опыт проводится на примере реакции между йодом и
крахмалом (процесс экзотермический):
йод + крахмал ↔ окрашенный комплекс, ΔН < 0.
Налейте в пробирку 2 мл раствора крахмала и по каплям,
постоянно перемешивая содержимое, добавьте йодную воду
до получения устойчивой синей окраски. Разделите содер-
жимое пополам. Одну из пробирок оставьте в качестве кон-
трольной, а вторую, не забывая перемешивать, нагрейте в
стакане с горячей водой. Постарайтесь добиться полного
обесцвечивания комплекса. Затем одну пробирку охладите
под струей воды из крана, стараясь добиться полного восста-
новления окраски по сравнению с контрольной пробиркой.
30
чается слишком интенсивно окрашенным) разбавить водой
до получения такой окраски, как у крепко заваренного чая.
Полученный раствор разделить примерно поровну на четыре
пробирки, одна из которых будет являться контрольной.
В остальные три пробирки добавить соответственно:
    – в первую – несколько капель насыщенного раствора
FeCl3;
    – во вторую – одну лопаточку кристаллов NH4CNS;
    – в третью – две лопаточки кристаллов NH4Cl.
    Сравните изменение цвета в этих трех пробирках с кон-
трольной пробиркой и сделайте вывод о смещении химиче-
ского равновесия. Результаты занесите в табл. 6.
    Напишите выражение для константы равновесия иссле-
дованной реакции.
                                                          Таблица 6

                                                    Направление
                        Изменение интенсивности
    №          Что                                    смещения
                          окраски (по сравнению
 пробирки   добавлено                                равновесия
                        с контрольной пробиркой)
                                                   (вправо, влево)
    1        FeCl3
    2       NH4CNS
    3        NH4Cl

    Опыт 2. Влияние изменения температуры на химическое
равновесие.
    Опыт проводится на примере реакции между йодом и
крахмалом (процесс экзотермический):
       йод + крахмал ↔ окрашенный комплекс, ΔН < 0.
    Налейте в пробирку 2 мл раствора крахмала и по каплям,
постоянно перемешивая содержимое, добавьте йодную воду
до получения устойчивой синей окраски. Разделите содер-
жимое пополам. Одну из пробирок оставьте в качестве кон-
трольной, а вторую, не забывая перемешивать, нагрейте в
стакане с горячей водой. Постарайтесь добиться полного
обесцвечивания комплекса. Затем одну пробирку охладите
под струей воды из крана, стараясь добиться полного восста-
новления окраски по сравнению с контрольной пробиркой.
                               30

Страницы