Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 32 стр.

                        2. Задание
    2.1. Определить общую жесткость воды.
    2.2. Определить содержание в воде ионов кальция.
    2.3. Вычислить содержание в воде ионов магния.

                 3. Теоретическая часть
    Природная вода, содержащая большое количество рас-
творенных солей кальция и магния, называется жесткой.
Именно эти соли придают специфические свойства природной
воде. Соли, обусловливающие жесткость, не являются вред-
ными для здоровья человека, но наличие в воде, предназна-
ченной для питья, значительных количеств магния нежела-
тельно, так как он ухудшает вкус воды, делая ее горьковатой.
    Различают общую, временную, постоянную, карбонат-
ную и некарбонатную жесткость.
    Общей жесткостью называется суммарная концентра-
ция ионов Са2+, Mg2+, Fe2+ в воде, выраженная в мг-экв/л.
    Постоянной жесткостью называется часть общей жест-
кости, остающаяся после кипячения воды при атмосферном
давлении в течение определенного времени. К солям, обу-
словливающим постоянную жесткость, относятся сульфаты
кальция CaSO4 и магния MgSO4, хлориды кальция CaCl2 и
магния MgCl2.
    Временной жесткостью называется часть общей жест-
кости, удаляющаяся кипячением воды при атмосферном дав-
лении в течение определенного времени. Она равна разности
между общей и постоянной жесткостью. Временная жест-
кость зависит от присутствия в воде двууглекислых солей
кальция Ca(HCO3)2 и магния Mg(HCO3)2.
    Карбонатной жесткостью называется часть общей же-
сткости, эквивалентная концентрации карбонатов и гидро-
карбонатов кальция и магния.
    Некарбонатной жесткостью называется часть общей
жесткости, равная разности между общей и карбонатной же-
сткостью.
    Жесткая вода способствует образованию накипи в паро-
вых котлах, конденсаторных трубах, водяных рубашках ра-
                            32