Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

Ж =
[
]
[
]
++
++
+
22
Mg
2
Са
2
Э
Mg
Э
Са
,
где [Са
2+
] и [Mg
2+
] – равновесные концентрации ионов Са
2+
и Mg
2+
в мг-ион/л;
+2
Са
Э и – химические эквиваленты Са
2+
и Mg
2+
.
+2
M
Э
g
Один миллиграмм-эквивалент жесткости отвечает со-
держанию 20,04 мг/л ионов Са
2+
или 12,16 мг/л ионов Mg
2+
.
Определение величины жесткости воды имеет большое
значение при установлении ее пригодности для различных
технических целей. Принята следующая оценка качества во-
ды по общей жесткости:
–
ниже 4 мг-экв/л – мягкая вода;
–
ниже 4–8 мг-экв/л – вода средней жесткости;
–
ниже 8–12 мг-экв/л – жесткая вода;
–
свыше 12 мг-экв/л – очень жесткая вода.
Для централизованного водоснабжения по ГОСТ допус-
кается вода с жесткостью не выше 7 мг-экв/л. В паровых кот-
лах разрешено использовать воду, жесткость которой не пре-
вышает величины 0,05 мг-экв/л. Это существенно тормозит
образование при повышенных температурах на стенках котлов,
а также в конденсаторных трубах и водяных радиаторах двига-
телей плотного слоя накипи, состоящей преимущественно из
углекислого кальция CаCO
3
и гидроксида магния Mg(OH)
2
.
Процесс, приводящий к снижению жесткости воды, на-
зывается ее умягчением. Существующие способы умягчения
воды можно разбить на три группы: реагентные методы, ме-
тод обмена ионов (катионитный способ) и термическое
умягчение воды. Эти методы часто комбинируют.
Временную жесткость устраняют термическим методом.
При нагревании воды гидрокарбонаты разлагаются с образо-
ванием осадка карбоната или гидроксида:
Са(НСО
3
)
2
→ СаСО
3
↓ + СО
2
↑ + Н
2
О,
Mg(НСО
3
)
2
→ Mg(OH)
2
↓ + СО
2
↑
Образовавшиеся осадки отфильтровывают или после от-
стаивания умягченную воду декантируют.
34
                    Ж=
                         [Са ] + [Mg ] ,
                             2+          2+


                         Э Са 2+    Э Mg 2+

где [Са2+] и [Mg2+] – равновесные концентрации ионов Са2+
и Mg2+ в мг-ион/л;
     Э Са 2+ и Э Mg 2+ – химические эквиваленты Са2+ и Mg2+.
     Один миллиграмм-эквивалент жесткости отвечает со-
держанию 20,04 мг/л ионов Са2+ или 12,16 мг/л ионов Mg2+.
     Определение величины жесткости воды имеет большое
значение при установлении ее пригодности для различных
технических целей. Принята следующая оценка качества во-
ды по общей жесткости:
    – ниже 4 мг-экв/л – мягкая вода;
    – ниже 4–8 мг-экв/л – вода средней жесткости;
     – ниже 8–12 мг-экв/л – жесткая вода;
     – свыше 12 мг-экв/л – очень жесткая вода.
     Для централизованного водоснабжения по ГОСТ допус-
кается вода с жесткостью не выше 7 мг-экв/л. В паровых кот-
лах разрешено использовать воду, жесткость которой не пре-
вышает величины 0,05 мг-экв/л. Это существенно тормозит
образование при повышенных температурах на стенках котлов,
а также в конденсаторных трубах и водяных радиаторах двига-
телей плотного слоя накипи, состоящей преимущественно из
углекислого кальция CаCO3 и гидроксида магния Mg(OH)2.
     Процесс, приводящий к снижению жесткости воды, на-
зывается ее умягчением. Существующие способы умягчения
воды можно разбить на три группы: реагентные методы, ме-
тод обмена ионов (катионитный способ) и термическое
умягчение воды. Эти методы часто комбинируют.
    Временную жесткость устраняют термическим методом.
При нагревании воды гидрокарбонаты разлагаются с образо-
ванием осадка карбоната или гидроксида:
             Са(НСО3)2 → СаСО3↓ + СО2↑ + Н2О,
               Mg(НСО3)2 → Mg(OH)2↓ + СО2↑
     Образовавшиеся осадки отфильтровывают или после от-
стаивания умягченную воду декантируют.
                               34

Страницы