Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 36 стр.

                2RNa + Ca2+ → R2Ca + 2Na+,
где R – сложный органический остаток;
    Na+ – подвижный катион.
    Таким образом, ионы кальция и магния переходят из рас-
твора в катионит, а ионы натрия – из катионита в раствор. Же-
сткость воды при этом уменьшается. Регенерация катионита
производится обработкой кислотами или хлоридом натрия.
    Для предупреждения образования накипи в паровые кот-
лы прибавляют так называемые антинакипины, переводящие
ионы кальция и магния в легкоудаляемый из котла осадок.
    Жесткость воды количественно определяют одним из
методов объемного анализа – методом комплексонометрии.
Комплексонометрическое определение жесткости основано
на образовании внутрикомплексных солей кальция и магния
с реактивом – комплексообразователем, который прибавляют
к пробе воды в количестве, эквивалентном содержанию в ней
ионов кальция и магния. Таким реактивом является двунат-
риевая соль этилендиаминотетрауксусной кислоты (комплек-
сон III, или трилон Б), которая взаимодействует с ионами
кальция и магния по следующей схеме:




        трилон Б                    внутрикомплексная соль
    Процесс постепенного прибавления к пробе воды рас-
твора трилона Б до достижения эквивалентной точки называ-
ется титрованием. Эквивалентной точкой называют момент,
когда количество прибавляемого трилона Б становится экви-
валентным содержанию в воде ионов кальция и магния. Оп-
ределение момента эквивалентности проводят визуально по
изменению окраски раствора с помощью индикатора, добав-
ляемого к пробе воды перед титрованием. Индикатор окра-
шивает раствор в присутствии ионов кальция и магния в
                             36