Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 35 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

При добавлении к воде одного из нижеперечисленных
реактивов: гашеной извести Ca(OH)
2
, кальцинированной со-
ды Na
2
CO
3
, тринатрийфосфата Na
3
PO
4
· 12H
2
O, гексамета-
фосфата Na
6
P
6
O
18
, едкого натра NaOH
или их комбинаций –
можно устранить общую жесткость или ее часть. Так, гаше-
ная известь осаждает гидрокарбонаты кальция в виде карбо-
ната кальция СаСО
3
, а гидрокарбонаты магния выпадают в
осадок в виде гидроокиси магния Mg(OH)
2
:
Са(НСО
3
)
2
+ Са(ОН)
2
→ 2СаСО
3
↓ + 2Н
2
О,
Mg(НСО
3
)
2
+ Са(ОН)
2
→ Mg(OH)
2
↓ + Са(НСО
3
)
2
Образовавшийся во второй реакции гидрокарбонат каль-
ция реагирует с известью по описанной выше реакции.
Введение в воду соды позволяет удалить некарбонатную
жесткость:
СаSO
4
+ 2Na
2
CO
3
→ СаСО
3
↓ + Na
2
SO
4
Едкий натр связывает катионы кальция и магния по
уравнениям
Са(НСО
3
)
2
+ 2NаОН → СаСО
3
↓ + 2Н
2
О + Na
2
CO
3
,
Mg(НСО
3
)
2
+ 4NаОН → Mg(OH)
2
↓ + 2Н
2
О + 2Na
2
CO
3
.
Образующаяся сода реагирует с некарбонатной жестко-
стью, частично удаляя ее из воды.
Тринатрийфосфат образует с ионами кальция и магния
труднорастворимые соли:
3СаSO
4
+ 2Na
3
PO
4
→ Ca
3
(PO
4
)
2
+ 3Na
2
SO
4
Гексаметафосфат натрия используют для умягчения во-
ды при температурах ниже 70ºС. В этих условиях он связы-
вает ионы кальция и магния в комплексы по уравнению
Na
2
[Na
4
(PO
3
)
6
] + 2CaCl
2
→ Na
2
[Ca
2
(PO
3
)
6
] + 4NaCl
Современным способом умягчения воды является метод
ионного обмена. При этом способе вода пропускается через
слой ионообменных смол (катионитов). Катиониты – синте-
тические ионообменные смолы и алюмосиликаты. Их состав
условно можно выразить как RNa или R
2
Na. На поверхности
катионита происходит обмен и удержание ионов кальция и
магния на ионы натрия и водорода по следующей схеме:
35
    При добавлении к воде одного из нижеперечисленных
реактивов: гашеной извести Ca(OH)2, кальцинированной со-
ды Na2CO3, тринатрийфосфата Na3PO4 · 12H2O, гексамета-
фосфата Na6P6O18, едкого натра NaOH или их комбинаций –
можно устранить общую жесткость или ее часть. Так, гаше-
ная известь осаждает гидрокарбонаты кальция в виде карбо-
ната кальция СаСО3, а гидрокарбонаты магния выпадают в
осадок в виде гидроокиси магния Mg(OH)2:
          Са(НСО3)2 + Са(ОН)2 → 2СаСО3↓ + 2Н2О,
       Mg(НСО3)2 + Са(ОН)2 → Mg(OH)2↓ + Са(НСО3)2
    Образовавшийся во второй реакции гидрокарбонат каль-
ция реагирует с известью по описанной выше реакции.
    Введение в воду соды позволяет удалить некарбонатную
жесткость:
           СаSO4 + 2Na2CO3 → СаСО3↓ + Na2SO4
    Едкий натр связывает катионы кальция и магния по
уравнениям
      Са(НСО3)2 + 2NаОН → СаСО3↓ + 2Н2О + Na2CO3,
    Mg(НСО3)2 + 4NаОН → Mg(OH)2↓ + 2Н2О + 2Na2CO3.
    Образующаяся сода реагирует с некарбонатной жестко-
стью, частично удаляя ее из воды.
    Тринатрийфосфат образует с ионами кальция и магния
труднорастворимые соли:
          3СаSO4 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4
    Гексаметафосфат натрия используют для умягчения во-
ды при температурах ниже 70ºС. В этих условиях он связы-
вает ионы кальция и магния в комплексы по уравнению
      Na2[Na4(PO3)6] + 2CaCl2 → Na2[Ca2(PO3)6] + 4NaCl
    Современным способом умягчения воды является метод
ионного обмена. При этом способе вода пропускается через
слой ионообменных смол (катионитов). Катиониты – синте-
тические ионообменные смолы и алюмосиликаты. Их состав
условно можно выразить как RNa или R2Na. На поверхности
катионита происходит обмен и удержание ионов кальция и
магния на ионы натрия и водорода по следующей схеме:
                           35

Страницы