Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 31 стр.

    Повторите цикл нагревание – охлаждение, чтобы убе-
диться в неоднократной обратимости процесса.

                     5. Содержание отчета
    Отчет должен содержать: цель работы, задание, описание
проведенных опытов с уравнениями реакций и результатами
наблюдений. В отчете необходимо привести таблицу с дан-
ными, выводы о влиянии изменения концентрации веществ и
температуры на химическое равновесие в зависимости от то-
го, концентрация каких веществ (исходных или конечных)
изменялась и какой тепловой эффект имеют, соответственно,
прямая и обратная реакции.
      Контрольные вопросы
      1. Какие реакции называются обратимыми?
      2. Что такое химическое равновесие?
      3. Что представляет собой математическое выражение для констан-
ты химического равновесия?
      4. От каких факторов зависит константа химического равновесия?
      5. По какому признаку классифицируют реакции на эндо- и экзотер-
мические?
      6. Что называется сдвигом химического равновесия?
      7. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.
      8. Напишите выражение для константы равновесия системы
O 2 + 4HCl ↔ 2H2O(пар) + 2Cl2. Вычислите, чему будут равны скорости
прямой и обратной реакций, если давление в реакционной смеси увеличить
в 3 раза. В сторону какого процесса сместится равновесие?
      9. Напишите выражение константы равновесия гетерогенной систе-
мы CaO(к) + 3C(к) ↔ CaC2(к) + CO(г).
      10. При некоторой температуре константа равновесия термической
диссоциации N2O4 ↔ 2NO2 равна 0,16. Равновесная концентрация NO2
равна 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и первоначальную концентра-
ции N2O4.


                     ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ

                         1. Цель работы
    Ознакомление с видами жесткости воды, титриметриче-
скими методами определения общей жесткости и содержания
в воде ионов кальция и магния.
                                 31