Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

где k
2
– константа скорости обратной реакции;
[
С], [D] – молярные концентрации продуктов реакции.
Поскольку в момент равновесия скорости прямого и об-
ратного процессов равны, т. е.
V
1
= V
2
, то
k
1
[A]
a
[B]
b
= k
2
[C]
C
[D]
D
,
[
]
[
]
[][]
ba
DC
BA
DC
k
k
=
2
1
= К
Р
.
Соотношение двух постоянных величин k
1
и k
2
является
тоже величиной постоянной и называется константой равно-
весия
К
Р
. Молярные концентрации веществ, входящие в вы-
ражение константы равновесия, называются
равновесными
концентрациями.
При изменении внешних условий (концентрации ве-
ществ, температуры, давления) равновесие нарушается и уско-
ряется та из реакций (прямая или обратная), которая возвра-
щает систему в равновесное состояние. Переход из одного
равновесного состояния в другое называется
смещением, или
сдвигом равновесия. Определить, в сторону какого процесса
(прямого или обратного) произойдет сдвиг равновесия, позво-
ляет принцип Ле-Шателье:
при изменении внешних условий в
равновесной системе ускоряется тот из процессов, который
противодействует внешнему воздействию, т. е. стремится
вернуть систему в состояние равновесия.
4. Порядок выполнения работы
Опыт 1. Влияние изменения концентрации веществ на
химическое равновесие.
В качестве примера используется реакция между хлор-
ным железом FeCl
3
и роданистым аммонием NH
4
CNS, в ре-
зультате которой образуется ярко окрашенный роданид же-
леза Fe(CNS)
3
:
FeCl
3
+ 3NH
4
CNS ↔ 3NH
4
Cl + Fe(CNS)
3
Для наблюдения за ходом реакции взять в пробирку 15–
20 капель раствора NH
4
CNS, добавить 3–5 капель раствора
FeCl
3
и перемешать. Полученный раствор (он обычно полу-
29
где k2 – константа скорости обратной реакции;
    [С], [D] – молярные концентрации продуктов реакции.
    Поскольку в момент равновесия скорости прямого и об-
ратного процессов равны, т. е. V1 = V2, то
                  k1[A]a[B]b = k2[C]C[D]D,
                    k1 [C ] [D ]
                            C    D

                       =           = КР.
                    k 2 [A]a [B ]b
    Соотношение двух постоянных величин k1 и k2 является
тоже величиной постоянной и называется константой равно-
весия КР. Молярные концентрации веществ, входящие в вы-
ражение константы равновесия, называются равновесными
концентрациями.
    При изменении внешних условий (концентрации ве-
ществ, температуры, давления) равновесие нарушается и уско-
ряется та из реакций (прямая или обратная), которая возвра-
щает систему в равновесное состояние. Переход из одного
равновесного состояния в другое называется смещением, или
сдвигом равновесия. Определить, в сторону какого процесса
(прямого или обратного) произойдет сдвиг равновесия, позво-
ляет принцип Ле-Шателье: при изменении внешних условий в
равновесной системе ускоряется тот из процессов, который
противодействует внешнему воздействию, т. е. стремится
вернуть систему в состояние равновесия.

             4. Порядок выполнения работы
    Опыт 1. Влияние изменения концентрации веществ на
химическое равновесие.
    В качестве примера используется реакция между хлор-
ным железом FeCl3 и роданистым аммонием NH4CNS, в ре-
зультате которой образуется ярко окрашенный роданид же-
леза Fe(CNS)3:
          FeCl3 + 3NH4CNS ↔ 3NH4Cl + Fe(CNS)3
    Для наблюдения за ходом реакции взять в пробирку 15–
20 капель раствора NH4CNS, добавить 3–5 капель раствора
FeCl3 и перемешать. Полученный раствор (он обычно полу-
                            29

Страницы