Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 27 стр.

     10. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый –
1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В.
Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость
реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выра-
жается: а) уравнением υ1 = k1[A][B]; б) уравнением υ2 = k2[A]2[B]? Объяс-
ните почему.
     11. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость химической реак-
ции, протекающей в газовой фазе, если температуру повысить от 10 до
100оС? (Температурный коэффициент скорости реакции равен 2.)
     12. Вычислите, как изменится скорость реакции при повышении тем-
пературы на 60ºС, если температурный коэффициент данной реакции ( γ )
равен 2.


                ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

                           1. Цель работы
   Исследование влияния изменения концентрации реаги-
рующих веществ и температуры на химическое равновесие.

                              2. Задание
    2.1. Провести реакцию между хлорным железом FeCl3
и роданистым аммонием NH4CNS, поочередно меняя концен-
трацию реагирующих веществ.
    2.2. Провести реакцию между йодом и крахмалом, нагре-
вая и охлаждая реагирующие вещества.
    2.3. Сделать вывод о влиянии исследованных факторов
на химическое равновесие.

                     3. Теоретическая часть
    Химические реакции могут протекать как в прямом, так
и в обратном направлениях. Реакции, протекающие только в
одном направлении и идущие до конца, называются необра-
тимыми. Судить о необратимости реакции можно по характе-
ру образовавшихся продуктов: если хотя бы один из продук-
тов выпадает в осадок, выделяется в виде газа или в ходе
реакции образуется малодиссоциируемое вещество (например,
вода), то данная реакция будет протекать необратимо в сторо-

                                   27