Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 46 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

3. Теоретическая часть
Чистая вода является слабым электролитом и диссоции-
рует по уравнению:
H
2
O ↔ H
+
+ OH
–
Применим к обратимому процессу диссоциации воды за-
кон действующих масс. Тогда получим выражение константы
диссоциации
[
]
[
]
[]
ОН
ОНН
2
_+
=К
Константу диссоциации воды К можно вычислить, на-
пример, по данным электрической проводимости. При 22ºС
К = 1,8 · 10
–16
.
Ввиду малой диссоциации равновесная концентрация
молекул воды практически равна числу молей воды в 1 л,
а именно: 1000 : 18 = 55,55 моль/л, т. е. она является величи-
ной постоянной. Отсюда произведение константы диссоциа-
ции воды на ее равновесную концентрацию также есть вели-
чина постоянная:
К[Н
2
О] = К
В
= [Н
+
][ОН
–
]
Произведение концентрации ионов водорода и гидроксил-
ионов (К
В
) называют ионным произведением воды. Подстав-
ляя значения К и [Н
2
О], получим численное значение ионного
произведения воды при 22ºС: К
В
= 1,8 · 10
–16
· 55,55 = 10
–14
.
Так как в чистой воде
[Н
+
] = [ОН
–
],
[Н
+
][ОН
–
] = К
В
= 10
–14
,
то
[Н
+
] = [ОН
–
] = 1·10
–7
моль/л.
При концентрации ионов водорода 1·10
–7
моль/л среда
считается нейтральной. С увеличением кислотности среды
происходит увеличение содержания ионов водорода в рас-
творе, с увеличением щелочности – их уменьшение (табл. 9).
46
                  3. Теоретическая часть
    Чистая вода является слабым электролитом и диссоции-
рует по уравнению:
                     H2O ↔ H+ + OH–
    Применим к обратимому процессу диссоциации воды за-
кон действующих масс. Тогда получим выражение константы
диссоциации

                       К=
                            [Н ][ОН ]
                              +       _


                              [Н О]
                                  2

    Константу диссоциации воды К можно вычислить, на-
пример, по данным электрической проводимости. При 22ºС
К = 1,8 · 10–16.
    Ввиду малой диссоциации равновесная концентрация
молекул воды практически равна числу молей воды в 1 л,
а именно: 1000 : 18 = 55,55 моль/л, т. е. она является величи-
ной постоянной. Отсюда произведение константы диссоциа-
ции воды на ее равновесную концентрацию также есть вели-
чина постоянная:
                   К[Н2О] = КВ = [Н+][ОН–]
    Произведение концентрации ионов водорода и гидроксил-
ионов (КВ) называют ионным произведением воды. Подстав-
ляя значения К и [Н2О], получим численное значение ионного
произведения воды при 22ºС: КВ = 1,8 · 10–16 · 55,55 = 10–14.
    Так как в чистой воде
                         [Н+] = [ОН–],
                    [Н+][ОН–] = КВ = 10–14,
то
                 [Н+] = [ОН–] = 1·10–7 моль/л.
    При концентрации ионов водорода 1·10–7 моль/л среда
считается нейтральной. С увеличением кислотности среды
происходит увеличение содержания ионов водорода в рас-
творе, с увеличением щелочности – их уменьшение (табл. 9).


                             46

Страницы