Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 48 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

ципу Ле-Шателье и раствор обесцветится. Если же к раствору
фенолфталеина прибавить щелочь, то ОН
–
-ионы будут связы-
вать Н
+
-ионы фенолфталеина, равновесие диссоциации сме-
стится вправо и раствор окрасится в малиновый цвет. Каждый
индикатор меняет окраску раствора в определенном, характер-
ном для него интервале значений рН, который называется обла-
стью перехода индикатора (табл. 10). Для более точного опре-
деления рН применяют потенциометрический метод.
Взаимодействие кислот с основаниями, в результате ко-
торого образуются соль и вода, называется реакцией нейтра-
лизации:
KOH + HNO
3
= KNO
3
+ H
2
O,
Н
+
+ ОН
–
= Н
2
О
В результате реакции раствор становится нейтральным,
если были взяты сильные кислоты и сильные основания.
Таблица 10
Области перехода индикаторов
Индикатор Интервал перехода Изменение окраски
Метилоранж 3,0–4,4 Красная – желтая
Лакмус 5,0–8,0 Красная – синяя
Фенолфталеин 8,2–10,0 Бесцветная – малиновая
Процесс взаимодействия ионов соли и ионов воды с об-
разованием слабого электролита называется гидролизом соли.
В результате гидролиза реакция среды в растворе может из-
меняться, раствор становится кислым или щелочным. Харак-
тер процесса гидролиза зависит от природы кислоты и осно-
вания, от которых образована соль.
Различают три типа гидролиза солей:
1. Соль образована слабой кислотой и сильным основа-
нием (KF, NaClO, Na
2
SO
3
, K
3
PO
4
, KCN и др.). Например, для
цианида калия реакция гидролиза имеет следующий вид:
KCN + H
2
O ↔ HCN = KOH,
K
+
+ CN
–
+ H
2
O ↔ HCN + K
+
+ OH
–
,
CN
–
+ H
2
O ↔ HCN + OH
–
48
ципу Ле-Шателье и раствор обесцветится. Если же к раствору
фенолфталеина прибавить щелочь, то ОН–-ионы будут связы-
вать Н+-ионы фенолфталеина, равновесие диссоциации сме-
стится вправо и раствор окрасится в малиновый цвет. Каждый
индикатор меняет окраску раствора в определенном, характер-
ном для него интервале значений рН, который называется обла-
стью перехода индикатора (табл. 10). Для более точного опре-
деления рН применяют потенциометрический метод.
    Взаимодействие кислот с основаниями, в результате ко-
торого образуются соль и вода, называется реакцией нейтра-
лизации:
                KOH + HNO3 = KNO3 + H2O,
                      Н+ + ОН– = Н2О
    В результате реакции раствор становится нейтральным,
если были взяты сильные кислоты и сильные основания.
                                                     Таблица 10

                  Области перехода индикаторов

  Индикатор       Интервал перехода      Изменение окраски
  Метилоранж           3,0–4,4            Красная – желтая
    Лакмус             5,0–8,0            Красная – синяя
 Фенолфталеин         8,2–10,0         Бесцветная – малиновая

    Процесс взаимодействия ионов соли и ионов воды с об-
разованием слабого электролита называется гидролизом соли.
В результате гидролиза реакция среды в растворе может из-
меняться, раствор становится кислым или щелочным. Харак-
тер процесса гидролиза зависит от природы кислоты и осно-
вания, от которых образована соль.
    Различают три типа гидролиза солей:
    1. Соль образована слабой кислотой и сильным основа-
нием (KF, NaClO, Na2SO3, K3PO4, KCN и др.). Например, для
цианида калия реакция гидролиза имеет следующий вид:
                KCN + H2O ↔ HCN = KOH,
             K + CN– + H2O ↔ HCN + K+ + OH–,
              +

                 CN– + H2O ↔ HCN + OH–

                             48

Страницы