Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

Вследствие накопления ионов ОН
–
реакция среды стано-
вится щелочной, рН > 7.
2. Соль образована сильной кислотой и слабым основа-
нием (NH
4
Cl, CuSO
4
, AlCl
3
и др.). Например, для хлорида
аммония реакция гидролиза имеет следующий вид:
NH
4
Cl + H
2
O ↔ NH
4
OH + HCl,
NH
4
+
+ Cl
–
+ H
2
O ↔ NH
4
OH+ H
+
+ Cl
–
,
NH
4
+
+ H
2
O ↔ NH
4
OH + H
+
Реакция среды будет кислой, так как идет накопление
ионов водорода Н
+
, рН < 7.
3. Соль образована слабой кислотой и слабым основани-
ем (CH
3
COONH
4
, NH
4
F, Fe
2
S
3
и др.). Например, для ацетата
аммония реакция гидролиза имеет следующий вид:
CH
3
COONH
4
+ H
2
O ↔ CH
3
COOH + NH
4
OH,
CH
3
COO
-
+ NH
4
+
+ H
2
O ↔ CH
3
COOH + NH
4
OH
В этом случае одновременно связываются ионы водорода
и гидроксил-ионы. Чаще всего в этом случае среда почти
нейтральная.
Если соль образована сильной кислотой и сильным осно-
ванием (NaCl, NaNO
3
, K
2
SO
4
, NaClO
4
и др.), то такая соль
гидролизу не подвергается, так как ионы соли не образуют с
ионами воды слабых электролитов.
Гидролиз соли можно усилить, если: а) увеличить темпе-
ратуру опыта; б) уменьшить концентрацию соли, т. е. разба-
вить раствор; в) добавить в раствор ионы противоположного
знака, чем те, которые обусловливают рН среды раствора.
4. Порядок выполнения работы
Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах.
Налейте в шесть пробирок по 2–3 мл дистиллированной
воды и добавьте в две из них по 2–3 капли раствора нейтраль-
ного лакмуса, в две другие – метилового оранжевого, в по-
следние две – фенолфталеина. Запишите окраску индикаторов
в нейтральной среде. Добавьте в три пробирки по 10 капель
2 н. раствора щелочи NaOH и отметьте окраску индикаторов,
а в другие три – по 10 капель 2 н. раствора соляной кислоты
HCl и отметьте окраску индикаторов.
49
    Вследствие накопления ионов ОН– реакция среды стано-
вится щелочной, рН > 7.
    2. Соль образована сильной кислотой и слабым основа-
нием (NH4Cl, CuSO4, AlCl3 и др.). Например, для хлорида
аммония реакция гидролиза имеет следующий вид:
                NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl,
            NH4+ + Cl– + H2O ↔ NH4OH+ H+ + Cl–,
                  NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+
    Реакция среды будет кислой, так как идет накопление
ионов водорода Н+, рН < 7.
    3. Соль образована слабой кислотой и слабым основани-
ем (CH3COONH4, NH4F, Fe2S3 и др.). Например, для ацетата
аммония реакция гидролиза имеет следующий вид:
         CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH,
        CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
    В этом случае одновременно связываются ионы водорода
и гидроксил-ионы. Чаще всего в этом случае среда почти
нейтральная.
    Если соль образована сильной кислотой и сильным осно-
ванием (NaCl, NaNO3, K2SO4, NaClO4 и др.), то такая соль
гидролизу не подвергается, так как ионы соли не образуют с
ионами воды слабых электролитов.
    Гидролиз соли можно усилить, если: а) увеличить темпе-
ратуру опыта; б) уменьшить концентрацию соли, т. е. разба-
вить раствор; в) добавить в раствор ионы противоположного
знака, чем те, которые обусловливают рН среды раствора.
              4. Порядок выполнения работы
     Опыт 1. Окраска индикаторов в различных средах.
     Налейте в шесть пробирок по 2–3 мл дистиллированной
воды и добавьте в две из них по 2–3 капли раствора нейтраль-
ного лакмуса, в две другие – метилового оранжевого, в по-
следние две – фенолфталеина. Запишите окраску индикаторов
в нейтральной среде. Добавьте в три пробирки по 10 капель
2 н. раствора щелочи NaOH и отметьте окраску индикаторов,
а в другие три – по 10 капель 2 н. раствора соляной кислоты
HCl и отметьте окраску индикаторов.
                            49

Страницы