Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 47 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

Таблица 9
Соотношение между [Н
+
] и рН
рН
Усиление кислотного характера среды
Нейтральная
среда
0 1 2 3 4 5 6 7
[Н
+
] 1 10
–
1
10
–
2
10
–
3
10
–
4
10
–
5
10
–
6
10
–
7
рН
Нейтральная
среда
Усиление щелочного характера среды
7 8 9 10 11 12 13 14
[Н
+
] 10
–
7
10
–
8
10
–
9
10
–
10
10
–
11
10
–
12
10
–
13
10
–
14
Вместо концентрации ионов водорода часто пользуются
водородным показателем среды (рН). Водородный показа-
тель среды – это отрицательный десятичный логарифм кон-
центрации ионов водорода (рН = – lg
[Н
+
]), который изменя-
ется в пределах от 1 до 14.
Например, если [Н
+
] = 1 · 10
–3
, то рН = – lg 10
–3
= 3; если
[Н
+
] = 5 · 10
–5
, то рН = – lg 5 · 10
–5
= 5 – 0,7 = 4,3. При значе-
ниях рН = 7 среда нейтральная, если рН > 7 – среда щелоч-
ная, если рН < 7 – среда кислая.
Для приблизительного определения рН пользуются ин-
дикаторами, т. е. веществами, меняющими свою окраску в
зависимости от щелочности или кислотности среды. Часто с
этой целью употребляют лакмус, фенолфталеин, метиловый
оранжевый. Большинство индикаторов являются слабыми ор-
ганическими кислотами или основаниями, недиссоциирован-
ные молекулы которых и их ионы сообщают раствору различ-
ную окраску. Например, в присутствии недиссоциированных
молекул фенолфталеина раствор бесцветен, а анионы окраши-
вают раствор в красный цвет. Фенолфталеин является слабой
кислотой: обозначив его молекулу через НInd, диссоциацию
в водных растворах можно выразить следующей схемой:
НInd ↔ Н
+
+ Ind
–
раствор раствор
бесцветный красного
цвета
Если к этому раствору прибавить какую-нибудь сильную
кислоту, то равновесие диссоциации сместится влево по прин-
47
                                                                 Таблица 9
                                                 +
                        Соотношение между [Н ] и рН

            Усиление кислотного характера среды           Нейтральная
 рН                                                          среда
          0       1        2     3     4      5      6         7
[Н+]      1      10–1     10–2  10–3 10–4 10–5 10–6           10–7
     Нейтральная           Усиление щелочного характера среды
 рН     среда
          7       8        9      10      11      12      13      14
[Н+]     10–7    10–8     10–9   10–10   10–11   10–12   10–13   10–14

     Вместо концентрации ионов водорода часто пользуются
водородным показателем среды (рН). Водородный показа-
тель среды – это отрицательный десятичный логарифм кон-
центрации ионов водорода (рН = – lg [Н+]), который изменя-
ется в пределах от 1 до 14.
     Например, если [Н+] = 1 · 10–3, то рН = – lg 10–3 = 3; если
[Н ] = 5 · 10–5, то рН = – lg 5 · 10–5 = 5 – 0,7 = 4,3. При значе-
   +

ниях рН = 7 среда нейтральная, если рН > 7 – среда щелоч-
ная, если рН < 7 – среда кислая.
     Для приблизительного определения рН пользуются ин-
дикаторами, т. е. веществами, меняющими свою окраску в
зависимости от щелочности или кислотности среды. Часто с
этой целью употребляют лакмус, фенолфталеин, метиловый
оранжевый. Большинство индикаторов являются слабыми ор-
ганическими кислотами или основаниями, недиссоциирован-
ные молекулы которых и их ионы сообщают раствору различ-
ную окраску. Например, в присутствии недиссоциированных
молекул фенолфталеина раствор бесцветен, а анионы окраши-
вают раствор в красный цвет. Фенолфталеин является слабой
кислотой: обозначив его молекулу через НInd, диссоциацию
в водных растворах можно выразить следующей схемой:
                      НInd ↔ Н+ + Ind–
                      раствор               раствор
                    бесцветный             красного
                                            цвета
    Если к этому раствору прибавить какую-нибудь сильную
кислоту, то равновесие диссоциации сместится влево по прин-
                                   47

Страницы