Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

Результаты опыта запишите в табл. 11.
Таблица 11
Название
индикаторов
Окрашивание раствора
в кислой
среде
в нейтральной
среде
в щелочной
среде
Лакмус:
нейтральный
красный
синий
Фенолфталеин
Метиловый
оранжевый
Опыт 2. Определение рН раствора при помощи универ-
сального индикатора.
В три пробирки налейте по 2–3 мл 0,1н. раствора: в одну –
соляной кислоты HCl, в другую – уксусной кислоты
CH
3
COOH, в третью – аммиака NH
4
OH, в четвертую – дис-
тиллированной воды H
2
O. При помощи пипетки перенесите
2–3 капли каждого испытуемого раствора на универсальную
индикаторную бумагу. Сравните окраску еще сырого пятна,
полученного на бумаге, с цветной шкалой на футляре и вы-
берите на ней оттенок, наиболее близкий к цвету полученно-
го пятна.
Сделайте вывод о рН исследуемых растворов и укажите
реакцию среды.
Опыт 3. Изменение рН при растворении солей в воде.
В три пробирки поместите несколько кристалликов со-
лей: хлорида алюминия AlCl
3
, карбоната натрия Na
2
CO
3
, аце-
тата натрия CH
3
COONa и нитрата натрия NaNO
3
. В каждую
пробирку налейте 1–2 мл воды и растворите соли.
Пользуясь универсальной индикаторной бумагой, уста-
новите приблизительно величину рН каждого раствора. Ре-
зультаты наблюдений запишите в табл. 12.
Определите, какие соли подвергаются процессу гидроли-
за, а какие – нет. Составьте уравнения реакций взаимодейст-
вия солей с молекулами воды в молекулярном и ионном виде.
50
    Результаты опыта запишите в табл. 11.
                                                         Таблица 11

                                     Окрашивание раствора
     Название
                    в кислой        в нейтральной      в щелочной
    индикаторов
                      среде             среде             среде
 Лакмус:
    нейтральный
    красный
    синий
 Фенолфталеин
 Метиловый
 оранжевый

    Опыт 2. Определение рН раствора при помощи универ-
сального индикатора.
    В три пробирки налейте по 2–3 мл 0,1н. раствора: в одну –
соляной кислоты HCl, в другую – уксусной кислоты
CH3COOH, в третью – аммиака NH4OH, в четвертую – дис-
тиллированной воды H2O. При помощи пипетки перенесите
2–3 капли каждого испытуемого раствора на универсальную
индикаторную бумагу. Сравните окраску еще сырого пятна,
полученного на бумаге, с цветной шкалой на футляре и вы-
берите на ней оттенок, наиболее близкий к цвету полученно-
го пятна.
    Сделайте вывод о рН исследуемых растворов и укажите
реакцию среды.

     Опыт 3. Изменение рН при растворении солей в воде.
     В три пробирки поместите несколько кристалликов со-
лей: хлорида алюминия AlCl3, карбоната натрия Na2CO3, аце-
тата натрия CH3COONa и нитрата натрия NaNO3. В каждую
пробирку налейте 1–2 мл воды и растворите соли.
     Пользуясь универсальной индикаторной бумагой, уста-
новите приблизительно величину рН каждого раствора. Ре-
зультаты наблюдений запишите в табл. 12.
     Определите, какие соли подвергаются процессу гидроли-
за, а какие – нет. Составьте уравнения реакций взаимодейст-
вия солей с молекулами воды в молекулярном и ионном виде.
                               50

Страницы