Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 52 стр.

                  ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

                     1. Цель работы
    Изучение различных типов реакций гидролиза солей,
факторов, влияющих на усиление и ослабление гидролиза.

                        2. Задание
    2.1. Изучить реакции гидролиза солей по катиону и по
аниону, определить рН растворов этих солей.
    2.2. Изучить реакции полного гидролиза солей.
    2.3. Изучить факторы, влияющие на гидролиз солей.

                 3. Теоретическая часть
    Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к обра-
зованию слабого электролита, называется гидролизом соли.
    При взаимодействии соли, подвергающейся гидролизу
водой, ионы соли соединяются с ионами воды. Следователь-
но, при растворении соли в воде происходит связывание ио-
нов водорода Н+ или гидроксила ОН–.
    По принципу Ле-Шателье уменьшение концентрации
этих ионов должно привести к смещению равновесия диссо-
циации молекул воды в сторону, противодействующую
уменьшению их концентрации, т. е. к дальнейшему распаду
молекул воды на ионы. Из них либо катион водорода связы-
вается с анионом соли, либо гидроксил связывается катионом
соли с образованием слабых электролитов. Поэтому гидролиз
солей происходит тогда, когда анионы, входящие в их состав,
являются кислотными остатками слабых кислот или когда
катионы металлов, входящие в состав солей, являются катио-
нами слабых оснований.
    Соли очень слабых кислот и очень слабых оснований
подвергаются полному гидролизу и в растворах существо-
вать не могут. Соли, образованные сильными основаниями и
сильными кислотами, не содержат ионов, способных связать
ионы водорода и гидроксила, поэтому они практически гид-
ролизу не подвергаются.
                            52