Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

Если один из ионов воды участвует в образовании слабо-
го электролита, то другой ион накапливается в растворе и
чаще всего обусловливает изменение рН среды.
Различают три случая гидролиза солей (см. стр. 47).
Количественно гидролиз характеризуется степенью и
константой гидролиза. Степень гидролиза (h) – это отноше-
ние числа молекул, подвергшихся гидролизу (n), к общему
числу растворенных молекул (N):
h =
N
n
.
Выражение константы гидролиза для солей, гидроли-
зующихся по аниону (KF, NaClO, Na
2
SO
3
, K
3
PO
4
, KCN и др.),
имеет следующий вид:
К
г
=
ТЫК
ОН
К
К
2
−
.
Имеется аналогичное выражение для солей, гидроли-
зующихся по катиону (NH
4
Cl, CuSO
4
, AlCl
3
и др.):
К
г
=
ОСН
ОН
К
К
2
,
а также для солей, гидролизующихся по аниону и катиону
(CH
3
COONH
4
, NH
4
F, Fe
2
S
3
и др.):
ТЫКОСН.
ОН
г
КК
К
К
2
−
= .
Чем больше константа гидролиза, тем сильнее соль гид-
ролизуется. Константа и степень гидролиза связаны между
собой следующим соотношением:
h =
,
СК
К
г
ОН
2
где С – концентрация раствора соли, моль/л;
К – ионное произведение воды (при темперутре 25
о
С
К = 10
–14
);
OH
2
OH
2
53
    Если один из ионов воды участвует в образовании слабо-
го электролита, то другой ион накапливается в растворе и
чаще всего обусловливает изменение рН среды.
    Различают три случая гидролиза солей (см. стр. 47).
    Количественно гидролиз характеризуется степенью и
константой гидролиза. Степень гидролиза (h) – это отноше-
ние числа молекул, подвергшихся гидролизу (n), к общему
числу растворенных молекул (N):
                            n
                         h=      .
                            N
   Выражение константы гидролиза для солей, гидроли-
зующихся по аниону (KF, NaClO, Na2SO3, K3PO4, KCN и др.),
имеет следующий вид:
                           К Н 2О
                      Кг =          .
                           К К − ТЫ
   Имеется аналогичное выражение для солей, гидроли-
зующихся по катиону (NH4Cl, CuSO4, AlCl3 и др.):
                              К Н 2О
                       Кг =            ,
                              К ОСН
а также для солей, гидролизующихся по аниону и катиону
(CH3COONH4, NH4F, Fe2S3 и др.):
                             К Н 2О
                     Кг =                 .
                          К ОСН. К К − ТЫ
    Чем больше константа гидролиза, тем сильнее соль гид-
ролизуется. Константа и степень гидролиза связаны между
собой следующим соотношением:
                              К Н 2О
                       h=              ,
                              СК г
где С – концентрация раствора соли, моль/л;
    К H 2O – ионное произведение воды (при темперутре 25оС
К H 2O = 10–14);
                              53

Страницы