Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

г
К – константа гидролиза;
тык
К
−
, – константы диссоциации слабой кислоты и
слабого основания соответственно.
осн
К
Степень гидролиза тем больше:
–
чем больше
OH
2
K, т. е. чем больше температура, так
как
OH
2
K возрастает с температурой;
–
чем меньше
тык
К
−
(
осн
К ), т. е. чем слабее кислота (ос-
нование), которая образуется в результате гидролиза соли;
–
чем меньше концентрация соли, т. е. чем больше раз-
бавлен раствор (для соли типа CH
3
COONH
4
степень гидроли-
за не зависит от разбавления).
Таким образом, чтобы усилить гидролиз соли, надо раз-
бавить раствор и нагреть его. Согласно закону действующих
масс при введении в раствор одного из продуктов гидролиза
равновесие сместится влево (гидролиз соли уменьшается).
Наоборот, если удалять продукты гидролиза, то равновесие
сместится вправо (гидролиз соли усиливается).
Гидролиз солей, образованных многоосновными кисло-
тами и многоатомными основаниями (K
3
PO
4
, Na
2
CO
3
,
(NH
4
)
2
SO
4
, (Al
2
SO
4
)
3
и др.), происходит ступенчато в соответ-
ствии со ступенчатой диссоциацией этих кислот и оснований.
Так как ступенчатая диссоциация кислот и оснований проте-
кает значительно сильнее по первой ступени, чем по второй
и третьей, то и гидролиз по первой ступени протекает во
столько же раз сильнее. В результате такого гидролиза обра-
зуются кислые и основные соли.
При гидролизе соли, образованной двух- и многооснов-
ной слабой кислотой, будет происходить образование кислых
солей. Например, при составлении уравнения гидролиза кар-
боната натрия исходят из того, что это соль, образованная
слабой кислотой и сильным основанием. Ион СО будет
связывать ионы водорода воды. Но поскольку СО имеет
два заряда, то гидролиз будет протекать по двум ступеням:
−2
3
−2
3
54
    К г – константа гидролиза;
    К к − ты , К осн – константы диссоциации слабой кислоты и
слабого основания соответственно.
    Степень гидролиза тем больше:
    – чем больше K H 2O , т. е. чем больше температура, так
как K H 2O возрастает с температурой;
    – чем меньше К к − ты ( К осн ), т. е. чем слабее кислота (ос-
нование), которая образуется в результате гидролиза соли;
    – чем меньше концентрация соли, т. е. чем больше раз-
бавлен раствор (для соли типа CH3COONH4 степень гидроли-
за не зависит от разбавления).
    Таким образом, чтобы усилить гидролиз соли, надо раз-
бавить раствор и нагреть его. Согласно закону действующих
масс при введении в раствор одного из продуктов гидролиза
равновесие сместится влево (гидролиз соли уменьшается).
Наоборот, если удалять продукты гидролиза, то равновесие
сместится вправо (гидролиз соли усиливается).
    Гидролиз солей, образованных многоосновными кисло-
тами и многоатомными основаниями (K3PO4, Na2CO3,
(NH4)2SO4, (Al2SO4)3 и др.), происходит ступенчато в соответ-
ствии со ступенчатой диссоциацией этих кислот и оснований.
Так как ступенчатая диссоциация кислот и оснований проте-
кает значительно сильнее по первой ступени, чем по второй
и третьей, то и гидролиз по первой ступени протекает во
столько же раз сильнее. В результате такого гидролиза обра-
зуются кислые и основные соли.
    При гидролизе соли, образованной двух- и многооснов-
ной слабой кислотой, будет происходить образование кислых
солей. Например, при составлении уравнения гидролиза кар-
боната натрия исходят из того, что это соль, образованная
слабой кислотой и сильным основанием. Ион СО 32 − будет
связывать ионы водорода воды. Но поскольку СО 32− имеет
два заряда, то гидролиз будет протекать по двум ступеням:


                               54

Страницы