Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

3Na
2
CO
3
+ 2FeCl
3
= 6NaCl + Fe
2
(CO
3
)
3
,
32
COH
К = 10
–7
,
3
Fe(OH)
К = 10
–8
,
Fe
2
(CO
3
)
3
+ 6Н
2
О → 2Fe(OH)
3
↓ + 3H
2
CO
3
В результате реакции должен образоваться осадок кар-
боната железа, но соль Fe
2
(CO
3
)
3
не существует, так как про-
исходит ее полный гидролиз вследствие усиления гидролиза
соли слабого основания (FeCl
3
)
солью слабой кислоты
(Na
2
CO
3
).
4. Порядок выполнения работы
Опыт 1. Определение типа реакции гидролиза и влияние
температуры на гидролиз.
В шесть пробирок поместите небольшое количество кри-
сталликов солей: хлорида калия, нитрата натрия, сульфата
алюминия, ацетата натрия, карбоната натрия, нитрата свинца.
В каждую пробирку налейте 1–2 мл воды, растворите со-
ли и прибавьте выбранный индикатор. Установите приблизи-
тельно величину рН каждого раствора. Результаты наблюде-
ния запишите в табл. 13.
Таблица 13
Вещество
Инди-
катор
Цвет
индикатора
в водном
растворе соли
Реакция среды
(кислая,
щелочная,
нейтральная)
Тип гидролиза
(не гидролизуется,
по катиону,
по аниону)
KCl
NaNO
3
Al
2
(SO
4
)
3
CH
3
COONa
*
Na
2
CO
3
Pb(NO
3
)
2
* В пробирку с раствором ацетата натрия прибавьте индикатор фе-
нолфталеин и нагрейте ее на водяной бане. Как изменится окраска раство-
ра? В каком направлении сместится равновесие гидролиза? Сделайте вы-
вод о влиянии температуры на степень гидролиза.
56
             3Na2CO3 + 2FeCl3 = 6NaCl + Fe2(CO3)3,
                          К H 2CO3 = 10–7,
                              К Fe(OH)3 = 10–8,
          Fe2(CO3)3 + 6Н2О → 2Fe(OH)3↓ + 3H2CO3
    В результате реакции должен образоваться осадок кар-
боната железа, но соль Fe2(CO3)3 не существует, так как про-
исходит ее полный гидролиз вследствие усиления гидролиза
соли слабого основания (FeCl3) солью слабой кислоты
(Na2CO3).

                4. Порядок выполнения работы
    Опыт 1. Определение типа реакции гидролиза и влияние
температуры на гидролиз.
    В шесть пробирок поместите небольшое количество кри-
сталликов солей: хлорида калия, нитрата натрия, сульфата
алюминия, ацетата натрия, карбоната натрия, нитрата свинца.
    В каждую пробирку налейте 1–2 мл воды, растворите со-
ли и прибавьте выбранный индикатор. Установите приблизи-
тельно величину рН каждого раствора. Результаты наблюде-
ния запишите в табл. 13.
                                                            Таблица 13

                          Цвет      Реакция среды   Тип гидролиза
              Инди-    индикатора      (кислая,   (не гидролизуется,
  Вещество
              катор     в водном      щелочная,       по катиону,
                      растворе соли нейтральная)      по аниону)
   KCl
  NaNO3
 Al2(SO4)3
CH3COONa*
  Na2CO3
 Pb(NO3)2

     * В пробирку с раствором ацетата натрия прибавьте индикатор фе-
нолфталеин и нагрейте ее на водяной бане. Как изменится окраска раство-
ра? В каком направлении сместится равновесие гидролиза? Сделайте вы-
вод о влиянии температуры на степень гидролиза.


                                  56

Страницы