Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

4. В чем состоит полный гидролиз солей? Приведите примеры.
5. Какой величиной рН характеризуются растворы солей, подвер-
гающихся гидролизу?
6. Какими количественными величинами характеризуется гидролиз?
Какая связь между этими величинами?
7. Перечислите факторы, влияющие на подавление гидролиза.
8. Как влияют температура и разбавление на гидролиз?
9. Перечислите факторы, влияющие на усиление гидролиза.
10. Почему не происходит гидролиз солей типа NaCl и K
2
SO
4
?
11. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
солей: CH
3
COONa, NH
4
NO
3
, Na
2
S, NH
4
CN, ZnCl
2
, CuSO
4
. Для каждой соли
определите тип гидролиза и реакцию среды.
12. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
солей: а) нитрата аммония; б) ацетата магния. Объясните, как влияют на
гидролиз разбавление раствора и нагревание.
13. Почему растворы K
2
CO
3
и NaCN имеют щелочную реакцию,
а растворы NH
4
Cl и ZnCl
2
– кислую? Ответ подтвердите, составив уравне-
ния гидролиза в молекулярном и ионном виде.
14. В каких случаях при гидролизе образуются: а) кислые соли; б) ос-
новные соли? Приведите по одному примеру на каждый случай с написа-
нием уравнений гидролиза.
15. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из
кратких ионных уравнений:
а) Fe
3+
+ 2H
2
O ↔ (Fe(OH) + 2H
+
;
+
2
б) (CO
3
)
2–
+ H
2
O ↔ (HCO
3
)
–
+ OH
–
;
в) NH
+
4
+ H
2
O ↔ NH
4
OH + H
+
;
г) H
+
+ OH
–
→ H
2
O;
д) HS
–
+ H
2
O ↔ H
2
S
–
+ OH
–
.
16. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к
раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнение гидроли-
за в молекулярном и ионном виде.
17. В какую сторону сместится равновесие гидролиза SbCl
3
, если к
раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнение гидроли-
за соли в молекулярном и ионном виде.
18. При сливании растворов CrCl
3
и Na
2
CO
3
образуется осадок гидро-
ксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите уравнения
в молекулярном и ионном виде.
19. Укажите, какие из приведенных ниже солей гидролизуются:
KNO
3
, Na
2
SO
4
, K
2
S, KBr, CuCl
2
. Для солей, подвергающихся гидролизу,
составьте ионные и молекулярные уравнения реакций. Определите тип
гидролиза и реакцию среды.
20. Определите среду раствора соли (NH
4
)
2
S, если известно, что кон-
станта диссоциации NH
4
OH равна 1,76 · 10
–5–
, а константа диссоциации
H
2
S по первой ступени равна 1,0 · 10
–7
.
58
     4. В чем состоит полный гидролиз солей? Приведите примеры.
     5. Какой величиной рН характеризуются растворы солей, подвер-
гающихся гидролизу?
     6. Какими количественными величинами характеризуется гидролиз?
Какая связь между этими величинами?
     7. Перечислите факторы, влияющие на подавление гидролиза.
     8. Как влияют температура и разбавление на гидролиз?
     9. Перечислите факторы, влияющие на усиление гидролиза.
     10. Почему не происходит гидролиз солей типа NaCl и K2SO4?
     11. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
солей: CH3COONa, NH4NO3, Na2S, NH4CN, ZnCl2, CuSO4. Для каждой соли
определите тип гидролиза и реакцию среды.
     12. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза
солей: а) нитрата аммония; б) ацетата магния. Объясните, как влияют на
гидролиз разбавление раствора и нагревание.
     13. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию,
а растворы NH4Cl и ZnCl2 – кислую? Ответ подтвердите, составив уравне-
ния гидролиза в молекулярном и ионном виде.
     14. В каких случаях при гидролизе образуются: а) кислые соли; б) ос-
новные соли? Приведите по одному примеру на каждый случай с написа-
нием уравнений гидролиза.
     15. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из
кратких ионных уравнений:
                              +
    а) Fe3+ + 2H2O ↔ (Fe(OH) 2 + 2H+;
    б) (CO3)2– + H2O ↔ (HCO3)– + OH–;
           +
      в) NH 4 + H2O ↔ NH4OH + H+;
      г) H+ + OH– → H2O;
      д) HS– + H2O ↔ H2S– + OH–.
      16. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN, если к
раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнение гидроли-
за в молекулярном и ионном виде.
      17. В какую сторону сместится равновесие гидролиза SbCl3, если к
раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнение гидроли-
за соли в молекулярном и ионном виде.
      18. При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидро-
ксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите уравнения
в молекулярном и ионном виде.
      19. Укажите, какие из приведенных ниже солей гидролизуются:
KNO3, Na2SO4, K2S, KBr, CuCl2. Для солей, подвергающихся гидролизу,
составьте ионные и молекулярные уравнения реакций. Определите тип
гидролиза и реакцию среды.
      20. Определите среду раствора соли (NH4)2S, если известно, что кон-
станта диссоциации NH4OH равна 1,76 · 10–5–, а константа диссоциации
H2S по первой ступени равна 1,0 · 10–7.

                                   58

Страницы