Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 60 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

Комплексные соединения состоят из внешней и внутрен-
ней сфер. В состав внутренней сферы входит центральный
атом или положительно заряженный ион металла (комплек-
сообразователь), вокруг которого группируются нейтральные
полярные молекулы (например, NH
3
, H
2
O) или отрицательно
заряженные ионы (OH
–
, Cl
–
, F
–
, CN
–
, CNS
–
, NO
2
–
и др.), назы-
ваемые
лигандами.
Роль комплексообразователя чаще всего выполняют ка-
тионы d-элементов. Лиганды связаны с комплексообразова-
телем по донорно-акцепторному механизму: центральный
атом выполняет роль акцептора электронов, а лиганды – роль
донора электронных пар.
Если в качестве лигандов выступают молекулы аммиака,
то образующиеся комплексы называют аммиакатами
(
[Pt(NH
3
)
6
]Cl), а если молекулы воды, то кристаллогидратами
(
[Cr(H
2
O)
6
]Cl
3
, [Fe(H
2
O)
6
]Br
3
, [Ni(H
2
O)
6
]Cl
2
). Комплексообра-
зователь в любом комплексном соединении характеризуется
двумя параметрами: зарядом и координационным числом
(КЧ). Последнее показывает, сколько лигандов удерживает
комплексообразователь. Для одновалентных ионов, как прави-
ло, координационное число равно двум, для двухвалентных –
четырем, для трехвалентных – шести.
Заряд внутренней координационной сферы является алгеб-
раической суммой зарядов комплексообразователя и лигандов.
Внутреннюю сферу комплекса обычно заключают в квадратные
скобки. Заряд комплексного иона компенсируется зарядом
внешней сферы, представляющей собой простой ион противо-
положного знака и равный ему по величине. Связь между
внешней сферой и комплексным ионом носит ионный характер.
В растворах комплексные соединения диссоциируют
ступенчато. По первой ступени они диссоциируют как силь-
ные электролиты и распадаются на внутреннюю и внешнюю
сферы, например:
[Cu(NH
3
)
4
]SO
4
→ [Cu(NH
3
)
4
]
2+
+ SO
4
2–
В случае отсутствия внешней сферы комплексное соеди-
нение не является электролитом, например:
[Pt(NH
3
)
2
Cl
2
],
[Cr(NH
3
)
3
Cl
3
].
60
     Комплексные соединения состоят из внешней и внутрен-
ней сфер. В состав внутренней сферы входит центральный
атом или положительно заряженный ион металла (комплек-
сообразователь), вокруг которого группируются нейтральные
полярные молекулы (например, NH3, H2O) или отрицательно
заряженные ионы (OH–, Cl–, F–, CN–, CNS–, NO2– и др.), назы-
ваемые лигандами.
     Роль комплексообразователя чаще всего выполняют ка-
тионы d-элементов. Лиганды связаны с комплексообразова-
телем по донорно-акцепторному механизму: центральный
атом выполняет роль акцептора электронов, а лиганды – роль
донора электронных пар.
     Если в качестве лигандов выступают молекулы аммиака,
то образующиеся комплексы называют аммиакатами
([Pt(NH3)6]Cl), а если молекулы воды, то кристаллогидратами
([Cr(H2O)6]Cl3, [Fe(H2O)6]Br3, [Ni(H2O)6]Cl2). Комплексообра-
зователь в любом комплексном соединении характеризуется
двумя параметрами: зарядом и координационным числом
(КЧ). Последнее показывает, сколько лигандов удерживает
комплексообразователь. Для одновалентных ионов, как прави-
ло, координационное число равно двум, для двухвалентных –
четырем, для трехвалентных – шести.
     Заряд внутренней координационной сферы является алгеб-
раической суммой зарядов комплексообразователя и лигандов.
Внутреннюю сферу комплекса обычно заключают в квадратные
скобки. Заряд комплексного иона компенсируется зарядом
внешней сферы, представляющей собой простой ион противо-
положного знака и равный ему по величине. Связь между
внешней сферой и комплексным ионом носит ионный характер.
     В растворах комплексные соединения диссоциируют
ступенчато. По первой ступени они диссоциируют как силь-
ные электролиты и распадаются на внутреннюю и внешнюю
сферы, например:
            [Cu(NH3)4]SO4 → [Cu(NH3)4]2+ + SO42–
     В случае отсутствия внешней сферы комплексное соеди-
нение не является электролитом, например: [Pt(NH3)2Cl2],
[Cr(NH3)3Cl3].
                             60

Страницы