Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 62 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

4. Порядок выполнения работы
Опыт 1. Получение комплексного основания двухвалент-
ного никеля.
Взаимодействием равных количеств сульфата никеля Ni-
SO
4
и едкого натра NaOH получите осадок гидроксида нике-
ля Ni(OH)
2
. Для получения комплексного основания никеля
[Ni(NH
3
)
4
](OH)
2
к полученному осадку гидроксида никеля по
каплям добавьте концентрированный раствор аммиака
NH
4
OH до образования окрашенного раствора. Свяжите на-
блюдающееся углубление окраски раствора с протекающими
химическими процессами.
Укажите комплексообразователь, определите его заряд и
координационное число. Назовите полученное комплексное
соединение. Составьте уравнения протекающих реакций в
молекулярном и ионном виде.
Опыт 2. Получение комплексной соли тетрайодовисму-
тата калия
K[BiI
4
].
К 3–4 каплям раствора соли нитрата висмута Bi(NO
3
)
3
прибавьте по каплям 0,5 н. раствор иодида калия KI до выпа-
дения осадка соли BiI
3
с последующим его растворением в
избытке иодида калия. Какой цвет имеет осадок BiI
3
и рас-
твор комплексной соли K
[BiI
4
]?
Составьте уравнения протекающих реакций в молеку-
лярном и ионном виде. Укажите комплексообразователь, оп-
ределите его заряд и координационное число. Какой вид хи-
мической связи имеет место внутри комплексного иона?
Опыт 3. Разрушение комплексных соединений.
В пробирку внесите несколько кристалликов соли
CoCl
2
· 6H
2
O и осторожно нагрейте. Наблюдаемое изменение
цвета содержимого пробирки свяжите с происходящим при
нагревании разрушением кристаллогидрата хлорида кобальта
по схеме
2
[Co(H
2
O)
6
]Cl
2
↔ Co[CoCl
4
] + 12H
2
O
Пробирку охладите и добавьте несколько капель воды.
Что наблюдается при этом? Объясните происходящие явления.
62
             4. Порядок выполнения работы
    Опыт 1. Получение комплексного основания двухвалент-
ного никеля.
    Взаимодействием равных количеств сульфата никеля Ni-
SO4 и едкого натра NaOH получите осадок гидроксида нике-
ля Ni(OH)2. Для получения комплексного основания никеля
[Ni(NH3)4](OH)2 к полученному осадку гидроксида никеля по
каплям добавьте концентрированный раствор аммиака
NH4OH до образования окрашенного раствора. Свяжите на-
блюдающееся углубление окраски раствора с протекающими
химическими процессами.
    Укажите комплексообразователь, определите его заряд и
координационное число. Назовите полученное комплексное
соединение. Составьте уравнения протекающих реакций в
молекулярном и ионном виде.

    Опыт 2. Получение комплексной соли тетрайодовисму-
тата калия K[BiI4].
    К 3–4 каплям раствора соли нитрата висмута Bi(NO3)3
прибавьте по каплям 0,5 н. раствор иодида калия KI до выпа-
дения осадка соли BiI3 с последующим его растворением в
избытке иодида калия. Какой цвет имеет осадок BiI3 и рас-
твор комплексной соли K[BiI4]?
    Составьте уравнения протекающих реакций в молеку-
лярном и ионном виде. Укажите комплексообразователь, оп-
ределите его заряд и координационное число. Какой вид хи-
мической связи имеет место внутри комплексного иона?

    Опыт 3. Разрушение комплексных соединений.
    В пробирку внесите несколько кристалликов соли
CoCl2 · 6H2O и осторожно нагрейте. Наблюдаемое изменение
цвета содержимого пробирки свяжите с происходящим при
нагревании разрушением кристаллогидрата хлорида кобальта
по схеме
            2[Co(H2O)6]Cl2 ↔ Co[CoCl4] + 12H2O
    Пробирку охладите и добавьте несколько капель воды.
Что наблюдается при этом? Объясните происходящие явления.
                            62

Страницы