Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 64 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

задании. В описании опытов должны найти отражение факты
наблюдения за изменением окраски растворов, выпадением
осадков, выделением газов и т. д. Описание опытов должно
сопровождаться уравнениями протекающих реакций в моле-
кулярной и ионной формах. Детальный разбор строения ком-
плексного соединения проводится в опыте 2, константа не-
стойкости составляется для комплексного иона в опыте 5.
Общий вывод по работе должен содержать обобщенные
результаты наблюдений и полученных знаний о строении
комплексных соединений, их прочности, растворимости в
воде, способности к диссоциации в водных растворах.
Контрольные вопросы
1. Какие соединения относятся к комплексным?
2. Что показывает координационное число комплексообразователя?
3. Напишите структурные формулы комплексных соединений сле-
дующего состава: CrCl
3
· 6H
2
O, Co(NO
2
)
3
· 3KNO
2
, 3KCN · Fe(CN)
3
, заклю-
чив внутреннюю сферу комплекса в квадратные скобки.
4. Разберите строение комплексных солей на примерах соединений
[Ni(NH
3
)
5
Cl]Cl
2
, K
2
[PtCl
6
], [Pt(NH
3
)
2
]Cl
2
. Определите заряд внутренней
сферы, укажите для атома-комплексообразователя его координационное
число и заряд.
5. Составьте формулы комплексных соединений, состоящих из ио-
нов: а) K
+
, Cd
2+
, CN
–
; б) Cu
2+
, Cl
–
, NH
4
+
; в) Na
+
, Ag
+
, CN
–
, если координаци-
онные числа Cd
2+
, Cu
2+
, Ag
+
соответственно равны 4, 4, 2.
6. Напишите уравнения диссоциации следующих комплексных со-
единений: а) K
3
[Ag(S
2
O
3
)
2
]; б) Na
4
[Ni(CN)
6
]; в) [Co(H
2
O)
5
Cl]Cl
2
. Какой вид
химической связи имеет место между комплексообразователем и лиганда-
ми? между внешней и внутренней сферами?
7. Напишите уравнения вторичной диссоциации и составьте выра-
жения для констант нестойкости следующих комплексных ионов:
[Ag(S
2
O
3
)
2
]
3–
[Zn(NH
3
)
4
]
2+
; [Fe(CN)
6
]
3–
, [HgCl
4
]
2–
. Расставьте ионы в поряд-
ке возрастания их устойчивости, если константы нестойкости данных ио-
нов соответственно равны 1 · 10
–13
, 2 · 10
–9
, 1 · 10
–35
, 6 · 10
–17
.
8. Чем отличаются двойные соли от комплексных? Как диссоцииру-
ют в растворе те и другие? Приведите примеры.
9. Как называются комплексы, если лигандами являются: а) молеку-
лы аммиака; б) молекулы воды?
10. Назовите комплексные соли:
а) [Pd(H
2
O)(NH
3
)
2
Cl]Cl; б) Ba[Cr(NH
3
)
2
(SCN)
4
]
2
;
в) [Co(NH
3
)
5
SO
4
]NO
3
; г) K
2
[Co(NH
3
)
2
(NO
2
)
4
];
д) [Cr(H
2
O)
4
PO
4
]; е) [Pt(NH
3
)
2
Cl
2
].
64
задании. В описании опытов должны найти отражение факты
наблюдения за изменением окраски растворов, выпадением
осадков, выделением газов и т. д. Описание опытов должно
сопровождаться уравнениями протекающих реакций в моле-
кулярной и ионной формах. Детальный разбор строения ком-
плексного соединения проводится в опыте 2, константа не-
стойкости составляется для комплексного иона в опыте 5.
    Общий вывод по работе должен содержать обобщенные
результаты наблюдений и полученных знаний о строении
комплексных соединений, их прочности, растворимости в
воде, способности к диссоциации в водных растворах.

     Контрольные вопросы
     1. Какие соединения относятся к комплексным?
     2. Что показывает координационное число комплексообразователя?
     3. Напишите структурные формулы комплексных соединений сле-
дующего состава: CrCl3 · 6H2O, Co(NO2)3 · 3KNO2, 3KCN · Fe(CN)3, заклю-
чив внутреннюю сферу комплекса в квадратные скобки.
     4. Разберите строение комплексных солей на примерах соединений
[Ni(NH3)5Cl]Cl2, K2[PtCl6], [Pt(NH3)2]Cl2. Определите заряд внутренней
сферы, укажите для атома-комплексообразователя его координационное
число и заряд.
     5. Составьте формулы комплексных соединений, состоящих из ио-
нов: а) K+, Cd2+, CN–; б) Cu2+, Cl–, NH4+; в) Na+, Ag+, CN–, если координаци-
онные числа Cd2+, Cu2+, Ag+ соответственно равны 4, 4, 2.
     6. Напишите уравнения диссоциации следующих комплексных со-
единений: а) K3[Ag(S2O3)2]; б) Na4[Ni(CN)6]; в) [Co(H2O)5Cl]Cl2. Какой вид
химической связи имеет место между комплексообразователем и лиганда-
ми? между внешней и внутренней сферами?
     7. Напишите уравнения вторичной диссоциации и составьте выра-
жения для констант нестойкости следующих комплексных ионов:
[Ag(S2O3)2]3– [Zn(NH3)4]2+; [Fe(CN)6]3–, [HgCl4]2–. Расставьте ионы в поряд-
ке возрастания их устойчивости, если константы нестойкости данных ио-
нов соответственно равны 1 · 10–13, 2 · 10–9, 1 · 10–35, 6 · 10–17.
     8. Чем отличаются двойные соли от комплексных? Как диссоцииру-
ют в растворе те и другие? Приведите примеры.
     9. Как называются комплексы, если лигандами являются: а) молеку-
лы аммиака; б) молекулы воды?
     10. Назовите комплексные соли:
     а) [Pd(H2O)(NH3)2Cl]Cl;                     б) Ba[Cr(NH3)2(SCN)4]2;
     в) [Co(NH3)5SO4]NO3;                        г) K2[Co(NH3)2(NO2)4];
     д) [Cr(H2O)4PO4];                           е) [Pt(NH3)2Cl2].

                                     64

Страницы