Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 65 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

11. Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений:
а) дицианоаргентат калия;
б) нитрат диакватетраамминникеля (II);
в) гексанитрокобальтат (III) калия;
г) трифторогидроксобериллат магния;
д) трихлоротриамминкобальт;
е) фосфатотетраамминхром;
ж) сульфат карбонатотетраамминхрома (III).
12. Определите степень окисленности комплексообразователя в сле-
дующих комплексных ионах:
а) [Fe(CN)
6
]
4–
; б) [Сr(H
2
O)
4
Br
2
]
+
;
в) [Ni(NH
3
)
5
Cl]
+
; г) [AuCl
4
]
–
;
д) [Co(NH
3
)
2
(NO
2
)
4
]
–
; е)[Hg(CN)
4
]
2–
.
13. Напишите в ионной форме уравнения реакций, идущих по сле-
дующим схемам:
FeCl
3
+ K
4
[Fe(CN)
6
] → Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
↓ + KCl,
Fe(SCN)
3
+ NH
4
F → (NH
4
)
3
[FeF
6
] + NH
4
SCN
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
РЕАКЦИИ
1. Цель работы
Изучение окислительно-восстановительных свойств ато-
мов металлов и неметаллов в зависимости от степени их
окисления и характера среды, в которой протекает реакция.
2. Задание
2.1. Изучить восстановительные свойства атомов метал-
лов и неметаллов в низшей степени окисления.
2.2. Изучить окислительно-восстановительную двойст-
венность атомов в промежуточной степени окисления.
2.3. Изучить окислительные свойства атомов металлов в
высшей степени окисления и влияние рН среды на характер
протекания окислительно-восстановительных реакций.
2.4. Сделать выводы по проведенным реакциям и соста-
вить отчет по результатам работы.
65
     11. Напишите координационные формулы следующих комплексных
соединений:
     а) дицианоаргентат калия;
     б) нитрат диакватетраамминникеля (II);
     в) гексанитрокобальтат (III) калия;
     г) трифторогидроксобериллат магния;
     д) трихлоротриамминкобальт;
     е) фосфатотетраамминхром;
     ж) сульфат карбонатотетраамминхрома (III).
     12. Определите степень окисленности комплексообразователя в сле-
дующих комплексных ионах:
     а) [Fe(CN)6]4–;                        б) [Сr(H2O)4Br2]+;
                     +
     в) [Ni(NH3)5Cl] ;                      г) [AuCl4]–;
     д) [Co(NH3)2(NO2)4]–;                  е)[Hg(CN)4]2–.
     13. Напишите в ионной форме уравнения реакций, идущих по сле-
дующим схемам:
              FeCl3 + K4[Fe(CN)6] → Fe4[Fe(CN)6]3↓ + KCl,
              Fe(SCN)3 + NH4F → (NH4)3[FeF6] + NH4SCN



      ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
                 РЕАКЦИИ

                          1. Цель работы
    Изучение окислительно-восстановительных свойств ато-
мов металлов и неметаллов в зависимости от степени их
окисления и характера среды, в которой протекает реакция.

                             2. Задание
    2.1. Изучить восстановительные свойства атомов метал-
лов и неметаллов в низшей степени окисления.
    2.2. Изучить окислительно-восстановительную двойст-
венность атомов в промежуточной степени окисления.
    2.3. Изучить окислительные свойства атомов металлов в
высшей степени окисления и влияние рН среды на характер
протекания окислительно-восстановительных реакций.
    2.4. Сделать выводы по проведенным реакциям и соста-
вить отчет по результатам работы.


                                  65

Страницы