Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

3. Теоретическая часть
Окислительно-восстановительными называются реак-
ции, в результате протекания которых изменяется степень
окисления одного или нескольких элементов, входящих
в состав реагирующих веществ.
Степень окисления – это
условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из
предположения, что молекула состоит только из ионов.
В любом соединении каждому атому может быть приписана
степень окисления.
Для вычисления степени окисления элемента следует ис-
ходить из следующих положений:
–
степень окисления элементов в простых веществах
равна 0 (H
2
, Cl
2
, Na, Fe);
–
постоянную степень окисления имеют щелочные ме-
таллы (+1), щелочноземельные металлы (+2), фтор (–1);
–
водород проявляет степень окисления (+1) во всех со-
единениях, кроме гидридов активных металлов (Ме
х
Н
1−
у
);
–
кислород проявляет степень окисления (–2), за исклю-
чением фторида кислорода (O
+2
F
2
), пероксида водорода
(Н
2
О
1
2
−
), пероксидов щелочных и щелочноземельных металлов;
–
алгебраическая сумма степеней окисления всех ато-
мов, входящих в состав молекулы, равна нулю.
Последнее положение позволяет рассчитывать степень
окисления любого элемента в многоатомной молекуле. На-
пример, степень окисления серы (
х) в соединении
Na
+1
H
+1
S
х
O
3
2–
определяется из уравнения
+1 +1 + х + 3(–2) = 0, х = +4.
Восстановление – это процесс присоединения электро-
нов, окисление – это процесс отдачи электронов. Например:
S
0
– 4ē = S
+4
– окисление;
О + 4ē = 2O
–2
– восстановление.
0
2
Окисление всегда сопровождается восстановлением и
наоборот. Поэтому окислительно-восстановительные реак-
ции представляют единство двух противоположных процес-
66
                 3. Теоретическая часть
    Окислительно-восстановительными называются реак-
ции, в результате протекания которых изменяется степень
окисления одного или нескольких элементов, входящих
в состав реагирующих веществ. Степень окисления – это
условный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из
предположения, что молекула состоит только из ионов.
В любом соединении каждому атому может быть приписана
степень окисления.
    Для вычисления степени окисления элемента следует ис-
ходить из следующих положений:
    – степень окисления элементов в простых веществах
равна 0 (H2, Cl2, Na, Fe);
    – постоянную степень окисления имеют щелочные ме-
таллы (+1), щелочноземельные металлы (+2), фтор (–1);
    – водород проявляет степень окисления (+1) во всех со-
единениях, кроме гидридов активных металлов (МехН −у1 );
    – кислород проявляет степень окисления (–2), за исклю-
чением фторида кислорода (O+2F2), пероксида водорода
(Н2О −21 ), пероксидов щелочных и щелочноземельных металлов;
    – алгебраическая сумма степеней окисления всех ато-
мов, входящих в состав молекулы, равна нулю.
    Последнее положение позволяет рассчитывать степень
окисления любого элемента в многоатомной молекуле. На-
пример, степень окисления серы (х) в соединении
Na+1H+1SхO32– определяется из уравнения
                    +1 +1 + х + 3(–2) = 0, х = +4.
    Восстановление – это процесс присоединения электро-
нов, окисление – это процесс отдачи электронов. Например:
                      S0 – 4ē = S+4 – окисление;
                 О 02 + 4ē = 2O–2 – восстановление.
    Окисление всегда сопровождается восстановлением и
наоборот. Поэтому окислительно-восстановительные реак-
ции представляют единство двух противоположных процес-

                            66

Страницы