Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 67 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

сов – окисления и восстановления. В этих реакциях число
электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу элек-
тронов, присоединяемых окислителем.
Восстановители – это атомы, молекулы или ионы, от-
дающие электроны в процессе реакции. Восстановители все-
гда окисляются, т. е. повышают свою степень окисления.
Восстановителями являются:
–
анионы как простые (Cl
–
, Br
–
, S
–2
), так и сложные, в
которых более электроположительный элемент имеет низ-
шую или низкую степень окисления (например, ClO
–
);
–
атомы металлов, имеющие на внешнем энергетиче-
ском уровне от 1 до 3 электронов;
–
некоторые вещества при высокой температуре (C, CO).
Окислители – это атомы, молекулы или ионы, присоеди-
няющие электроны в процессе реакции. Окислители всегда
восстанавливаются, т. е. понижают свою степень окисления.
Окислителями являются:
–
простые вещества, атомы которых обладают большой
электроотрицательностью;
–
катионы металлов в высшей степени окисления (Sn
+4
,
Fe
+3
) и сложные анионы, содержащие элементы в высшей
степени окисления (CrО
2
4
−
, Cr
2
О
2
7
−
, NО
1
3
−
и др.).
Окислительно-восстановительную двойственность про-
являют:
–
элементарные катионы с промежуточной (между
высшей и низшей) степенью окисления. Например, Sn
2+
:
Sn
0
Sn
+2
Sn
+4
; ⎯⎯⎯←
−
+ е2
⎯⎯→⎯
−
− е2
– сложные анионы с промежуточной степенью окисле-
ния центрального атома. Например, (NO
2
)
–1
:
(N
+2
O
–2
) ← (N
+3
O )
–1
→ (N
+5
O )
–1
2
2
− 2
3
−
Чтобы составить уравнение окислительно-восстанови-
тельной реакции методом электронного баланса, необходимо:
1. Записать схему реакции:
KMnO
4
+ СаS + H
2
SO
4
→ MnSO
4
+ CaSO
4
+ S + H
2
O +
+ K
2
SO
4
67
сов – окисления и восстановления. В этих реакциях число
электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу элек-
тронов, присоединяемых окислителем.
     Восстановители – это атомы, молекулы или ионы, от-
дающие электроны в процессе реакции. Восстановители все-
гда окисляются, т. е. повышают свою степень окисления.
Восстановителями являются:
     – анионы как простые (Cl–, Br–, S–2), так и сложные, в
которых более электроположительный элемент имеет низ-
шую или низкую степень окисления (например, ClO–);
     – атомы металлов, имеющие на внешнем энергетиче-
ском уровне от 1 до 3 электронов;
     – некоторые вещества при высокой температуре (C, CO).
     Окислители – это атомы, молекулы или ионы, присоеди-
няющие электроны в процессе реакции. Окислители всегда
восстанавливаются, т. е. понижают свою степень окисления.
Окислителями являются:
     – простые вещества, атомы которых обладают большой
электроотрицательностью;
     – катионы металлов в высшей степени окисления (Sn+4,
  +3
Fe ) и сложные анионы, содержащие элементы в высшей
степени окисления (CrО −42 , Cr2О 7−2 , NО 3−1 и др.).
     Окислительно-восстановительную двойственность про-
являют:
     – элементарные катионы с промежуточной (между
высшей и низшей) степенью окисления. Например, Sn2+:
                        −              −

               Sn0 ←⎯
                    +2 е
                        ⎯ Sn+2 ⎯−⎯
                                 2е
                                    → Sn+4;
    – сложные анионы с промежуточной степенью окисле-
ния центрального атома. Например, (NO2)–1:
            (N+2O–2) ← (N+3O −22 )–1 → (N+5O 3−2 )–1
    Чтобы составить уравнение окислительно-восстанови-
тельной реакции методом электронного баланса, необходимо:
    1. Записать схему реакции:
    KMnO4 + СаS + H2SO4 → MnSO4 + CaSO4 + S + H2O +
                          + K2SO4
                              67

Страницы