Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

Для создания щелочной среды применяют растворы гидро-
ксида калия или натрия.
Различают три типа окислительно-восстановительных ре-
акций (ОВР): 1) межмолекулярные; 2) внутримолекулярные;
3) диспропорционирования.
При межмолекулярных ОВР окислитель и восстанови-
тель находятся в разных веществах, например:
Sn
+2
Cl
2
+ 2Fe
+3
Cl
3
= Sn
+4
Cl
4
+ 2Fe
+2
Cl
2
Внутримолекулярные ОВР протекают с изменением сте-
пени окисления разных атомов в одной и той же молекуле,
например:
2KCl
+5
O = 2KCl
–1
+ 3O
0
2
2
3
−
Реакции диспропорционирования сопровождаются
уменьшением и увеличением степени окисления атомов одно-
го и того же элемента внутри одного соединения. Например,
3Na Cl
+1
O
3
= Na Cl
+5
O
3
+ 2NaCl
–1
4. Порядок выполнения работы
Восстановительные свойства атомов металлов
и неметаллов в низшей степени окисления
Опыт 1. Окисление сульфата железа (II) пермангана-
том калия в кислой среде.
В пробирку внесите 4 капли раствора перманганата ка-
лия KMnO
4
и 2 капли 2 н. раствора серной кислоты. Затем
добавьте раствор соли FeSO
4
до полного исчезновения мали-
новой окраски раствора. Напишите уравнение протекающей
реакции, одним из продуктов которой будет соль марганца.
Какое соединение в этой реакции выполняет роль окис-
лителя, а какое – восстановителя?
Опыт 2. Взаимодействие раствора аммиака с бромной
водой.
В пробирку с 4–5 каплями свежеприготовленного рас-
твора бромной воды прибавьте по каплям 25%-ный раствор
аммиака NH
4
OH. В отчете отметьте изменения, происходя-
69
Для создания щелочной среды применяют растворы гидро-
ксида калия или натрия.
    Различают три типа окислительно-восстановительных ре-
акций (ОВР): 1) межмолекулярные; 2) внутримолекулярные;
3) диспропорционирования.
    При межмолекулярных ОВР окислитель и восстанови-
тель находятся в разных веществах, например:
            Sn+2Cl2 + 2Fe+3Cl3 = Sn+4Cl4 + 2Fe+2Cl2
    Внутримолекулярные ОВР протекают с изменением сте-
пени окисления разных атомов в одной и той же молекуле,
например:
                2KCl+5O 3−2 = 2KCl–1 + 3O 02
     Реакции     диспропорционирования      сопровождаются
уменьшением и увеличением степени окисления атомов одно-
го и того же элемента внутри одного соединения. Например,
               3Na Cl+1O3 = Na Cl+5O3 + 2NaCl–1

             4. Порядок выполнения работы
    Восстановительные свойства атомов металлов
      и неметаллов в низшей степени окисления
    Опыт 1. Окисление сульфата железа (II) пермангана-
том калия в кислой среде.
    В пробирку внесите 4 капли раствора перманганата ка-
лия KMnO4 и 2 капли 2 н. раствора серной кислоты. Затем
добавьте раствор соли FeSO4 до полного исчезновения мали-
новой окраски раствора. Напишите уравнение протекающей
реакции, одним из продуктов которой будет соль марганца.
    Какое соединение в этой реакции выполняет роль окис-
лителя, а какое – восстановителя?

    Опыт 2. Взаимодействие раствора аммиака с бромной
водой.
    В пробирку с 4–5 каплями свежеприготовленного рас-
твора бромной воды прибавьте по каплям 25%-ный раствор
аммиака NH4OH. В отчете отметьте изменения, происходя-
                             69

Страницы