Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

щие с окраской раствора. Составьте уравнение протекающей
реакции, учитывая, что одним из продуктов взаимодействия
брома с аммиаком будет свободный азот.
Какие свойства проявляет азот (N
–3
) в проведенной окис-
лительно-восстановительной реакции?
Окислительно-восстановительная двойственность
атомов металла в промежуточной степени окисления
Опыт 3. Восстановление MnO
2
концентрированной со-
ляной кислотой.
В сухую пробирку поместите несколько кристалликов
MnO
2
и примерно 1 см
3
концентрированной соляной кислоты.
Отметьте цвет раствора. По запаху определите характер выде-
ляющегося газа. Напишите уравнение реакции. Определите
роль MnO
2
в этой реакции (окислитель или восстановитель).
Опыт 4. Окисление MnO
2
нитратом калия KNO
3
в при-
сутствии
KOH.
В тигель поместите в равных долях небольшие количест-
ва кристаллов KNO
3
и KOH. Смесь расплавьте и не прекра-
щайте нагревания, пока масса не загустеет. Отметьте окраску
полученного расплава, обусловленную появлением в продук-
тах реакции манганата калия K
2
MnO
4
.
Напишите уравнение реакции. Определите роль двуоки-
си марганца в реакции.
Окислительные свойства атомов металлов
в высшей степени окисления
Опыт 5. Окисление хлоридом железа (III) иодида калия
до свободного йода.
В пробирку с 4 каплями раствора хлорида трехвалентно-
го железа внесите 10–12 капель раствора толуола и добавьте
2 капли раствора KJ. Отметьте появление характерного ок-
рашивания (какого?) в нижнем водном слое раствора. Стек-
лянной палочкой перемешайте содержимое пробирки. Чем
объяснить переход окраски в верхний органический слой?
Составьте уравнение восстановления хлорида железа (III)
в хлорид железа (II). Укажите окислитель и восстановитель.
70
щие с окраской раствора. Составьте уравнение протекающей
реакции, учитывая, что одним из продуктов взаимодействия
брома с аммиаком будет свободный азот.
    Какие свойства проявляет азот (N–3) в проведенной окис-
лительно-восстановительной реакции?
  Окислительно-восстановительная двойственность
 атомов металла в промежуточной степени окисления
    Опыт 3. Восстановление MnO2 концентрированной со-
ляной кислотой.
    В сухую пробирку поместите несколько кристалликов
MnO2 и примерно 1 см3 концентрированной соляной кислоты.
Отметьте цвет раствора. По запаху определите характер выде-
ляющегося газа. Напишите уравнение реакции. Определите
роль MnO2 в этой реакции (окислитель или восстановитель).
    Опыт 4. Окисление MnO2 нитратом калия KNO3 в при-
сутствии KOH.
    В тигель поместите в равных долях небольшие количест-
ва кристаллов KNO3 и KOH. Смесь расплавьте и не прекра-
щайте нагревания, пока масса не загустеет. Отметьте окраску
полученного расплава, обусловленную появлением в продук-
тах реакции манганата калия K2MnO4.
    Напишите уравнение реакции. Определите роль двуоки-
си марганца в реакции.
       Окислительные свойства атомов металлов
            в высшей степени окисления
    Опыт 5. Окисление хлоридом железа (III) иодида калия
до свободного йода.
    В пробирку с 4 каплями раствора хлорида трехвалентно-
го железа внесите 10–12 капель раствора толуола и добавьте
2 капли раствора KJ. Отметьте появление характерного ок-
рашивания (какого?) в нижнем водном слое раствора. Стек-
лянной палочкой перемешайте содержимое пробирки. Чем
объяснить переход окраски в верхний органический слой?
    Составьте уравнение восстановления хлорида железа (III)
в хлорид железа (II). Укажите окислитель и восстановитель.
                            70

Страницы