Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

6. Определите степень окисления в соединениях:
азота – HNO
3
, KNO
2
, NH
3
, NO
2
, N
2
O, N
2
;
серы – H
2
S, S, SO
2
, H
2
SO
4
, КHSO
3
.
Все соединения назовите.
7. Что имеет место – окисление или восстановление – при переходах:
Fe
2
O
3
→ Fe; FeSO
4
→ Fe
2
(SO
4
)
3
;
2Br
-
→Br
2
; Pb
+2
→ Pb
+4
?
8. Определите тип окислительно-восстановительных реакций и под-
берите коэффициенты:
а) Mg + H
2
SO
4
→ MgSO
4
+ H
2
S + H
2
O;
б) KClO
3
→ KCl + O
2
;
в) Na
2
SO
3
→ Na
2
SO
4
+ Na
2
S;
г) AgBr → Ag + Br
2
;
д) Au
2
O
3
→ Au + O
2
;
е) H
2
O
2
+ KJ + HCl → J
2
+ KCl + H
2
O.
9. Какие из указанных веществ – PH
3
, K
2
SO
3
, K
2
MnO
4
, HNO
3
, SO
3
,
KBr, V
2
O
5
, K
2
Cr
2
O
7
, NaHSO
4
, PbO
2
, SnCl
2
, H
2
S, HClO, KNO
2
, NH
3
, MnO
2
–
могут проявлять только окислительные свойства? только восстановитель-
ные свойства? как окислительные, так и восстановительные свойства?
10. Подберите коэффициенты в следующих окислительно-восста-
новительных реакциях:
а) Na
2
Cr
2
O
7
+ HCl → CrCl
3
+ NaCl + Cl
2
+ H
2
O;
б) Na
2
SO
3
+ J
2
+ H
2
O
→ Na
2
SO
4
+ HJ;
в) K
2
CrO
4
+ HCl → KCl + CrCL
3
+ Cl
2
+ H
2
O;
г) KNO
3
+ H
2
SO
4
+ FeSO
4
→ KNO
2
+ Fe
2
(SO
4
)
3
+ H
2
O;
д) Cu + H
2
SO
4
→ CuSO
4
+ SO
2
+ H
2
O.
СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ ГИДРОКСИДОВ
1. Цель работы
Изучение химической активности металлов в реакциях с
кислотами и щелочами. Ознакомление со свойствами гидро-
ксидов металлов.
2. Задание
2.1. Изучить активность цинка в реакциях с солями ме-
таллов меди, олова, висмута.
2.2. Сравнить характер взаимодействия ряда металлов с
разбавленными и концентрированными растворами соляной,
серной и азотной кислот.
72
     6. Определите степень окисления в соединениях:
     азота – HNO3, KNO2, NH3, NO2, N2O, N2;
     серы – H2S, S, SO2, H2SO4, КHSO3.
     Все соединения назовите.
     7. Что имеет место – окисление или восстановление – при переходах:
     Fe2O3 → Fe;                    FeSO4 → Fe2(SO4)3;
     2Br- →Br2;                     Pb+2 → Pb+4?
     8. Определите тип окислительно-восстановительных реакций и под-
берите коэффициенты:
     а) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O;
     б) KClO3 → KCl + O2;
     в) Na2SO3 → Na2SO4 + Na2S;
     г) AgBr → Ag + Br2;
     д) Au2O3 → Au + O2;
     е) H2O2 + KJ + HCl → J2 + KCl + H2O.
     9. Какие из указанных веществ – PH3, K2SO3, K2MnO4, HNO3, SO3,
KBr, V2O5, K2Cr2O7, NaHSO4, PbO2, SnCl2, H2S, HClO, KNO2, NH3, MnO2 –
могут проявлять только окислительные свойства? только восстановитель-
ные свойства? как окислительные, так и восстановительные свойства?
     10. Подберите коэффициенты в следующих окислительно-восста-
новительных реакциях:
     а) Na2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + NaCl + Cl2 + H2O;
     б) Na2SO3 + J2 + H2O → Na2SO4 + HJ;
     в) K2CrO4 + HCl → KCl + CrCL3 + Cl2 + H2O;
     г) KNO3 + H2SO4 + FeSO4 → KNO2 + Fe2(SO4)3 + H2O;
     д) Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O.


     СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ И ИХ ГИДРОКСИДОВ

                          1. Цель работы
    Изучение химической активности металлов в реакциях с
кислотами и щелочами. Ознакомление со свойствами гидро-
ксидов металлов.

                             2. Задание
    2.1. Изучить активность цинка в реакциях с солями ме-
таллов меди, олова, висмута.
    2.2. Сравнить характер взаимодействия ряда металлов с
разбавленными и концентрированными растворами соляной,
серной и азотной кислот.

                                  72

Страницы