Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 73 стр.

    2.3. Сравнить отношение магния и алюминия к действию
концентрированного раствора щелочи.
    2.4. Изучить свойства гидроксидов металлов в реакциях
с кислотами и щелочами.

                 3. Теоретическая часть
    Большинство известных химических элементов относят-
ся к металлам. На внешнем энергетическом уровне большин-
ство металлов имеют в основном 1–3 электрона (у атомов Sn,
Pb – 4 электрона, у Вi – 5 электронов, у Ро – 6). Все атомы
металлов имеют сравнительно большой радиус, который уве-
личивается в группах сверху вниз, что приводит к усилению
металлических свойств элементов. Характер кристалличе-
ской решетки металлов обусловливает специфические свой-
ства металлов: металлический блеск, тепло- и электропро-
водность, пластичность, ковкость.
    Химическая активность металлов связана с их восстано-
вительными свойствами. Мерой восстановительной активно-
сти металлов в растворах являются их стандартные элек-
тродные потенциалы, измеренные при температуре 25°С
(см. прил. Г). В ряду напряжений металлы располагаются в
порядке убывания их восстановительной активности и уси-
ления окислительных свойств их ионов. Активные металлы
начала ряда способны вытеснять водород из воды. Магний
вытесняет водород только из горячей воды. Металлы, распо-
ложенные между магнием и кадмием, не вытесняют водород
из воды, так как на их поверхности образуются оксидные
пленки, обладающие защитными свойствами.
    Металлы, расположенные между магнием и водородом,
вытесняют водород из водных растворов кислот. Исключение
составляют реакции металлов с разбавленной азотной кисло-
той, где в роли окислителя выступают не ионы водорода (Н+),
а атом азота в высшей степени окисления (N+5).
    Характер взаимодействия активных и неактивных метал-
лов с кислотами представлен в табл. 14.


                            73