Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 74 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

Таблица 14
Схема взаимодействия металлов с кислотами
Исходные вещества
Продукты реакции
Кислота Металл
Разбавленная
НСl активный Соль + Н
2
неактивный –
Н
2
SO
4
активный Соль + Н
2
неактивный –
НNO
3
активный Соль + N
2
О + НОН
неактивный Соль + NO + НОН
Концентрированная
НСl активный Соль + Н
2
неактивный –
Н
2
SO
4
активный Соль + Н
2
S + НОН
неактивный Соль + SO
2
+ HOH
Fe,Сr,Аl Без нагревания не идет
HNO
3
активный Соль + NO
2
+ HOH
неактивный Соль + NO
2
+ НОН
Fe,Сr,Аl Без нагревания не идет
Специфично протекает взаимодействие олова с концентри-
рованной НNO
3
: образуется светло-серый осадок β-оловянной
кислоты сложного состава хSnO
2
· уН
2
О, которой условно при-
писывают формулу Н
2
SnO
3
.
Образующиеся на поверхности некоторых металлов
(Fe, Сr, Аl) защитные оксидные пленки тормозят протекание
реакций окисления этих металлов концентрированными ки-
слотами без нагревания, так как металл переходит в пассив-
ное состояние.
Восстановительную активность отдельные металлы про-
являют и в реакциях со щелочами. К ним относятся только
металлы, гидроксиды которых обладают амфотерными свой-
ствами. Процесс растворения металла в концентрированном
растворе щелочи протекает с выделением водорода и образо-
ванием комплексного соединения металла. Так, в случае
цинка эта реакция с раствором едкого натра идет по схеме
Zn + 2NaOH + 2H
2
O = Na
2
[Zn(OH)
4
] + H
2
↑
Одним из важнейших классов неорганических соедине-
ний являются основания. Примерами растворимых в воде
74
                                                       Таблица 14

             Схема взаимодействия металлов с кислотами

           Исходные вещества
                                           Продукты реакции
          Кислота              Металл
                     НСl      активный          Соль + Н2
                             неактивный             –
                    Н2SO4     активный          Соль + Н2
   Разбавленная
                             неактивный             –
                    НNO3      активный      Соль + N2О + НОН
                             неактивный     Соль + NO + НОН
                     НСl      активный          Соль + Н2
                             неактивный             –
                    Н2SO4     активный      Соль + Н2S + НОН
                             неактивный     Соль + SO2 + HOH
 Концентрированная
                               Fe,Сr,Аl   Без нагревания не идет
                    HNO3      активный      Соль + NO2 + HOH
                             неактивный     Соль + NO2 + НОН
                               Fe,Сr,Аl   Без нагревания не идет

     Специфично протекает взаимодействие олова с концентри-
рованной НNO3: образуется светло-серый осадок β-оловянной
кислоты сложного состава хSnO2 · уН2О, которой условно при-
писывают формулу Н2SnO3.
     Образующиеся на поверхности некоторых металлов
(Fe, Сr, Аl) защитные оксидные пленки тормозят протекание
реакций окисления этих металлов концентрированными ки-
слотами без нагревания, так как металл переходит в пассив-
ное состояние.
     Восстановительную активность отдельные металлы про-
являют и в реакциях со щелочами. К ним относятся только
металлы, гидроксиды которых обладают амфотерными свой-
ствами. Процесс растворения металла в концентрированном
растворе щелочи протекает с выделением водорода и образо-
ванием комплексного соединения металла. Так, в случае
цинка эта реакция с раствором едкого натра идет по схеме
           Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
     Одним из важнейших классов неорганических соедине-
ний являются основания. Примерами растворимых в воде
                               74

Страницы