Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 76 стр.

бирок осторожно нагрейте. Что наблюдаете? Составьте урав-
нения протекающих реакций. Сделайте выводы.

    Опыт 3. Взаимодействие металлов с концентрирован-
ными растворами кислот.
    а) В две пробирки поместите по небольшому кусочку
медной и алюминиевой проволоки и прилейте по 5–6 капель
концентрированной HCl. Попробуйте содержимое пробирок
нагреть. Объясните наблюдаемые явления. Составьте урав-
нения протекающих реакций.
    б) Аналогичные опыты проведите с концентрированным
раствором серной кислоты для меди и магния. По характерно-
му запаху определите состав газа, выделяющегося в пробирке
с магнием. Составьте уравнения протекающих реакций.
    в) С концентрированным раствором HNO3 выполните
аналогичные опыты для меди, алюминия и олова. О чем го-
ворит появление бурых паров во всех пробирках при нагре-
вании? Что за осадок серого цвета образуется в пробирке с
металлическим оловом? Почему активный металл алюминий
не вступает в реакцию с НNО3 без нагревания? Какие еще
металлы не реагируют с концентрированной азотной кисло-
той при нагревании? Составьте уравнения протекающих ре-
акций. Сравните полученные результаты.

    Опыт 4. Взаимодействие магния и алюминия с 30%-ным
раствором щелочи.
    В две пробирки с небольшими кусочками алюминиевой
проволоки и магния прилейте по 8–10 капель 30%-ного рас-
твора NаОН. В какой из пробирок имеет место бурное выде-
ление водорода при нагревании, а в какой – нет? Почему?
Составьте уравнение протекающей реакции для металла,
вступающего в реакцию со щелочью.

    Опыт 5. Получение гидроксидов металлов и изучение их
свойств.
    а) Взаимодействием равных количеств 2 н. растворов
CuSO4 и NаОН получите осадок гидроксида меди. Осадок

                            76