Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 75 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

оснований (щелочей) являются едкий натр NaOH и едкий ка-
ли КОН, нерастворимого – гидроксид железа Fe(OH)
2
. Об-
щим методом получения оснований является реакция взаи-
модействия солей со щелочами. Например:
FeSO
4
+ 2KOH = Fe(OH)
2
↓ + K
2
SO
4
,
K
2
CO
3
+ Ba(OH)
2
= 2KOH + BaCO
3
↓
Гидроксиды типичных металлов обладают только основ-
ными свойствами, т. е. взаимодействуют только с кислотами.
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют и со щелочами.
Например, осадок гидроксида цинка Zn(OH)
2
растворяется не
только в кислоте, но и в избытке раствора щелочи, образуя в
последнем случае соль цинковой кислоты:
Zn(OH)
2
+ 2HCl = ZnCl
2
+ 2H
2
O,
Zn(OH)
2
+ 2H
+
= Zn
+2
+ 2H
2
O,
Zn(OH)
2
+ 2NaOH = Na
2
[Zn(OH)
4
],
Zn(OH)
2
+ 2ОН
–
= [Zn(OH)
4
]
–2
4. Порядок выполнения работы
Опыт 1. Вытеснение металлов из растворов их солей
цинком.
В три пробирки поместите по одной грануле металлическо-
го цинка, прилейте в одну пробирку 5–6 капель 2 н. раствора
сульфата меди CuSO
4
, в другие – такое же количество раство-
ров хлорида олова SnCl
2
и азотнокислого висмута Bi(NO
3
)
3
.
Какие изменения наблюдаются в каждой пробирке? Со-
ставьте уравнения протекающих реакций. Какими металлами
можно заменить в этом опыте цинк?
Опыт 2. Взаимодействие металлов с разбавленными
растворами кислот.
а) В две пробирки поместите по небольшому кусочку
медной проволоки и магния и добавьте по 5–6 капель 2 н.
раствора Н
2
SO
4
. В какой пробирке наблюдается выделение
газа и какого?
б) Аналогичные опыты проведите для меди и алюминия
с 2 н. раствором HNO
3
. При необходимости содержимое про-
75
оснований (щелочей) являются едкий натр NaOH и едкий ка-
ли КОН, нерастворимого – гидроксид железа Fe(OH)2. Об-
щим методом получения оснований является реакция взаи-
модействия солей со щелочами. Например:
            FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4,
            K2CO3 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3↓
    Гидроксиды типичных металлов обладают только основ-
ными свойствами, т. е. взаимодействуют только с кислотами.
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют и со щелочами.
Например, осадок гидроксида цинка Zn(OH)2 растворяется не
только в кислоте, но и в избытке раствора щелочи, образуя в
последнем случае соль цинковой кислоты:
              Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,
               Zn(OH)2 + 2H+ = Zn+2 + 2H2O,
             Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4],
               Zn(OH)2 + 2ОН– = [Zn(OH)4]–2

             4. Порядок выполнения работы
    Опыт 1. Вытеснение металлов из растворов их солей
цинком.
    В три пробирки поместите по одной грануле металлическо-
го цинка, прилейте в одну пробирку 5–6 капель 2 н. раствора
сульфата меди CuSO4, в другие – такое же количество раство-
ров хлорида олова SnCl2 и азотнокислого висмута Bi(NO3)3.
    Какие изменения наблюдаются в каждой пробирке? Со-
ставьте уравнения протекающих реакций. Какими металлами
можно заменить в этом опыте цинк?

     Опыт 2. Взаимодействие металлов с разбавленными
растворами кислот.
     а) В две пробирки поместите по небольшому кусочку
медной проволоки и магния и добавьте по 5–6 капель 2 н.
раствора Н2SO4. В какой пробирке наблюдается выделение
газа и какого?
     б) Аналогичные опыты проведите для меди и алюминия
с 2 н. раствором HNO3. При необходимости содержимое про-
                            75

Страницы