Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 77 стр.

разделите на две части. В одну пробирку прибавьте несколь-
ко капель 2 н. раствора НСl, а в другую – 30%-ный раствор
NаОН до растворения осадка Cu(ОН)2. Отметьте цвет обра-
зующегося раствора.
    б) Проведите аналогичный опыт с получением осадка
гидроксида алюминия (гидроксид натрия добавляйте осто-
рожно по каплям) и его реакций по отношению к растворам
HCl и NaOH. Отметьте скорость растворения осадка Al(OH)3
в NaOH.
    в) Сливанием равных количеств 2 н. растворов Bi(NO3)3
и NaOH получите осадок гидроксида висмута и испытайте
его действием растворов HCl и NaOH. В каком случае проис-
ходит растворение Bi(OH)3?
    Что можно сказать о свойствах трех видов гидроксидов
металлов? Составьте уравнения протекающих реакций в мо-
лекулярном и ионном виде.

                     5. Содержание отчета
    Отчет составляется с указанием цели, задания и в точном
соответствии с ними. Результаты проведенных опытов изла-
гаются сжато, отмечается выделение газа, цвет осадка, изме-
нение окраски раствора.
    Общий вывод по работе должен содержать суммирован-
ные результаты наблюдений о химической активности изу-
чаемых металлов. Характер гидроксидов металлов следует
связать с местоположением этих металлов в периодической
системе Д.И. Менделеева.
     Контрольные вопросы
     1. Расскажите о местоположении металлов в периодической системе
Д.И. Менделеева, изменении их свойств по периодам и группам.
     2. В чем состоят особенности характера химической связи и кри-
сталлической решетки металлов?
     3. Перечислите основные физические характеристики, присущие
всем металлам.
     4. Почему металлы в свободном состоянии в окислительно-
восстановительных реакциях всегда выступают в роли восстановителей?
     5. В чем заключается специфика взаимодействия металлов с разбав-
ленными и концентрированными кислотами?

                                 77