Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 78 стр.

     6. Какие металлы способны вытеснять водород из воды?
     7. С чем связан переход металлов в пассивное состояние при взаи-
модействии с концентрированными кислотами?
     8. Какие металлы склонны вступать в реакцию с водными раствора-
ми щелочей? Приведите пример и подтвердите его уравнением реакции.
     9. Какая разница существует в способах получения растворимых и
нерастворимых гидроксидов?
     10. Чем определяется основной и амфотерный характер гидроксидов?
     11. Напишите реакции, подтверждающие амфотерный характер гид-
роксида хрома (III) и гидроксида свинца (II).


                 КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
              И СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ ОТ НЕЕ

                         1. Цель работы
      Изучение основных типов коррозии металлов, влияния
различных факторов на скорость коррозии, методов защиты
от коррозии.

                            2. Задание
     2.1. Ознакомиться с относительной скоростью коррозии
железа в присутствии различных металлов.
     2.2. Установить влияние рН среды на коррозию железа.
     2.3. Ознакомиться с коррозией металлов в результате
различного доступа кислорода.
     2.4. Изучить влияние ионов хлора на коррозию алюминия.
     2.5. Изучить роль защитной пленки в ослаблении кор-
розии алюминия и способы пассивирования.
     2.6. Изучить анодную и катодную защиты металлов.
     2.7. Изучить влияние ингибиторов.

                    3. Теоретическая часть
      Коррозия металлов – это процесс их разрушения, про-
текающий самопроизвольно в результате химического или
электрохимического взаимодействия с окружающей средой.
    Химическая коррозия металлов характерна для сред, не
проводящих электрический ток. При химической коррозии
                                 78