Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 79 стр.

происходит прямое взаимодействие металла с окислителем.
К химической коррозии относятся:
    – газовая коррозия – в газах и парах без конденсации
влаги на поверхности металла, например окисление металлов
кислородом воздуха при высоких температурах;
    – коррозия в неэлектролитах – агрессивных органиче-
ских жидкостях (галогензамещенные и тиоорганические со-
единения), например разрушение двигателей внутреннего
сгорания, элементов реактивных двигателей.
    Электрохимическая коррозия (ЭХК) металлов характер-
на для сред, имеющих ионную проводимость. ЭХК металлов
наблюдается при соприкосновении металлов с водой, раство-
рами электролитов, атмосферным воздухом или другими
влажными газами. В этих случаях процесс коррозии сопро-
вождается перемещением электронов с одних участков ме-
талла к другим, т. е. появляется электрический ток. При ЭХК
процесс взаимодействия металла с окислителем включает
анодное растворение металла и катодное восстановление
окислителя.
    Таким образом, ЭХК – это разрушение металла под дей-
ствием окружающей среды в результате возникновения галь-
ванических пар. Если в раствор электролита, например сер-
ной кислоты, погрузить две металлические пластинки и
соединить их между собой, то возникнет замкнутый гальва-
нический элемент. Анодный и катодный процессы будут
протекать на разных участках металла.
    Анодный процесс происходит на участках поверхности с
меньшим электродным потенциалом при анодной поляриза-
ции, т. е. смещении потенциала в положительную сторону от
его равновесного значения, и сопровождается переходом ио-
нов металла в раствор:
                       Ме0 – nе– → Меn+
    Катодный процесс происходит на участке поверхности с
большим электродным потенциалом при катодной поляриза-
ции (смещении значения потенциала в отрицательную сторо-
ну) и представляет собой восстановление окислителей, присут-
ствующих в растворе электролита. Наиболее распространенные
                            79