Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 80 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

в природе окислители – это растворенный кислород и ионы
водорода. Роль катодных участков играют менее активные
металлы или неметаллические компоненты. Например, в уг-
леродистых сталях катодными участками являются включе-
ния карбида железа – цементита (Fe
3
C).
Рассмотрим коррозию железа в кислой (рН < 7) и ней-
тральной (рН = 7) среде, когда в основной металл включены
частицы другого металла. В этом случае роль анода будет
выполнять железо (так, его стандартный электродный потен-
циал меньше, чем у меди), на катоде (медный участок) в ки-
слой среде будет идти процесс восстановления водорода, а в
нейтральной среде – кислорода:
кислая среда (рН < 7):
(–) анод: Fe
0
– 2е → Fe
2+
,
(+) катод: 2Н
+
+ 2е → Н
2
↑;
нейтральная среда (рН = 7):
(–) анод: Fe
0
– 2е → Fe
2+
,
(+) катод: О
2
+ 2Н
2
О + 4е → 4ОН
–
Образовавшиеся в нейтральной среде гидроксил-ионы
соединяются с перешедшими в раствор ионами железа:
Fe
2+
+ 2ОН
–
→ Fe(OH)
2
Гидроксид железа (II) в присутствии воды и кислорода
воздуха окисляется до гидроксида железа (III):
4Fe(OH)
2
+ 2Н
2
О + О
2
→ 4Fe(OH)
3
Гидроксид железа (III) частично отщепляет воду, образуя
бурую ржавчину:
Fe(OH)
3
→ FeOOH + Н
2
О
В первом случае процесс называют коррозией с водо-
родной деполяризацией. В результате перехода электронов
с анода на катод потенциал катода становится более отрица-
тельным, а потенциал анода более положительным, т. е. про-
исходит выравнивание потенциалов, и коррозия замедляется
или вовсе прекращается. Идущая здесь поляризация играет
положительную роль, иначе коррозия протекала бы с большой
скоростью. Однако наряду с поляризацией идет процесс депо-
80
в природе окислители – это растворенный кислород и ионы
водорода. Роль катодных участков играют менее активные
металлы или неметаллические компоненты. Например, в уг-
леродистых сталях катодными участками являются включе-
ния карбида железа – цементита (Fe3C).
    Рассмотрим коррозию железа в кислой (рН < 7) и ней-
тральной (рН = 7) среде, когда в основной металл включены
частицы другого металла. В этом случае роль анода будет
выполнять железо (так, его стандартный электродный потен-
циал меньше, чем у меди), на катоде (медный участок) в ки-
слой среде будет идти процесс восстановления водорода, а в
нейтральной среде – кислорода:
                     кислая среда (рН < 7):
                   (–) анод: Fe0 – 2е → Fe2+,
                  (+) катод: 2Н+ + 2е → Н2↑;
                 нейтральная среда (рН = 7):
                   (–) анод: Fe0 – 2е → Fe2+,
              (+) катод: О2 + 2Н2О + 4е → 4ОН–
    Образовавшиеся в нейтральной среде гидроксил-ионы
соединяются с перешедшими в раствор ионами железа:
                    Fe2+ + 2ОН– → Fe(OH)2
    Гидроксид железа (II) в присутствии воды и кислорода
воздуха окисляется до гидроксида железа (III):
             4Fe(OH)2 + 2Н2О + О2 → 4Fe(OH)3
    Гидроксид железа (III) частично отщепляет воду, образуя
бурую ржавчину:
                   Fe(OH)3 → FeOOH + Н2О
    В первом случае процесс называют коррозией с водо-
родной деполяризацией. В результате перехода электронов
с анода на катод потенциал катода становится более отрица-
тельным, а потенциал анода более положительным, т. е. про-
исходит выравнивание потенциалов, и коррозия замедляется
или вовсе прекращается. Идущая здесь поляризация играет
положительную роль, иначе коррозия протекала бы с большой
скоростью. Однако наряду с поляризацией идет процесс депо-
                            80

Страницы