Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 71 стр.

    Опыт 6. Влияние рН среды на характер восстановления
перманганата калия сульфитом калия (или натрия).
    В три пробирки внесите по 5 капель раствора перманга-
ната калия KMnO4. В первую пробирку добавьте 5 капель 2 н.
раствора серной кислоты, во вторую – столько же воды, а в
третью – такое же количество концентрированного раствора
KOH. Затем поочередно в каждую пробирку добавьте не-
сколько кристалликов сульфита калия K2SO3 (или натрия
Na2SO3) и отметьте изменения окраски, происходящие в каж-
дой пробирке.
    Составьте уравнения восстановления KMnO4 в различ-
ных средах. Сделайте вывод об изменении силы окислителя
Mn+7 с ростом рН среды.

                    5. Содержание отчета
     Отчет составляется с указанием цели и задания. Резуль-
таты проведенных опытов записываются в той последова-
тельности, в какой они представлены в задании. В описании
опытов должны найти отражение наблюдения за изменением
окраски растворов, выпадением осадков, выделением газов
и т. д. Описание опытов должно сопровождаться уравнения-
ми протекающих реакций. Обязательными являются состав-
ление уравнений электронного баланса, установление окис-
лителя и восстановителя.
     Общий вывод должен определить взаимосвязь характера
окисленности элементов в соединениях с той ролью, которую
выполняет конкретное соединение в окислительно-восста-
новительной реакции. Особо следует отметить влияние рН
среды на характер протекания окислительно-восста-
новительных процессов.
     Контрольные вопросы
     1. Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным?
     2. Что такое степень окисления элемента?
     3. В чем состоит сущность процессов окисления и восстановления?
     4. Какие элементы периодической системы обладают наиболее
сильной окислительной и восстановительной способностью?
     5. Почему большинство металлов проявляют только восстанови-
тельные свойства, а типичные неметаллы – окислительные?
                                71