Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 63 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

По аналогии с соединением [Co(H
2
O)
6
]Cl
2
составьте
структурные формулы комплексных солей NiBr
3
· 6NH
3
и
Fe(CN)
3
· 3KCN, если известно, что координационные числа
Ni
3+
и Fe
3+
равны 6. Назовите комплексные соединения.
Опыт 4. Различие между комплексными и двойными
солями.
В две пробирки налейте по 2–3 капли раствора
NH
4
Fe(SO
4
)
2
, а в третью – столько же капель раствора соли
3KCN · Fe(CN)
3
. Добавьте в первую пробирку несколько ка-
пель раствора соли хлорида бария BaCl
2
(реактива для обна-
ружения иона SO
4
2–
). Что представляет собой белый осадок,
выпадающий в данной пробирке? В две другие пробирки
внесите по 2–3 капли раствора соли роданида калия KCNS
(реактива для обнаружения иона Fe
3+
). В какой из этих про-
бирок появляется окрашенный в красный цвет роданид желе-
за Fe(CNS)
3
?
Напишите уравнения всех протекающих реакций в моле-
кулярном и ионном виде. К какому типу соединений – ком-
плексным или двойным солям – относятся исследуемые со-
ли? Напишите уравнения диссоциации обеих солей. В чем
различие между комплексными и двойными солями? Назови-
те двойную и комплексную соли.
Опыт 5. Комплексные соли в реакциях обмена.
К 4–5 каплям раствора сульфата меди CuSO
4
добавьте та-
кое же количество раствора желтой кровяной соли K
4
[Fe(CN)
6
].
Какая из двух образующихся солей выпадает в осадок в ходе
обменной реакции между исходными солями-электролитами?
Назовите образующуюся в результате реакции соль.
Составьте уравнение протекающей реакции. Напишите
выражение для константы нестойкости иона
[Fe(CN)
6
]
3+
.
5. Содержание отчета
Отчет составляется с указанием цели и задания. Резуль-
таты проведенных опытов излагаются сжато и в соответствии
с той последовательностью, в которой они представлены в
63
    По аналогии с соединением [Co(H2O)6]Cl2 составьте
структурные формулы комплексных солей NiBr3 · 6NH3 и
Fe(CN)3 · 3KCN, если известно, что координационные числа
Ni3+ и Fe3+ равны 6. Назовите комплексные соединения.

    Опыт 4. Различие между комплексными и двойными
солями.
    В две пробирки налейте по 2–3 капли раствора
NH4Fe(SO4)2, а в третью – столько же капель раствора соли
3KCN · Fe(CN)3. Добавьте в первую пробирку несколько ка-
пель раствора соли хлорида бария BaCl2 (реактива для обна-
ружения иона SO42–). Что представляет собой белый осадок,
выпадающий в данной пробирке? В две другие пробирки
внесите по 2–3 капли раствора соли роданида калия KCNS
(реактива для обнаружения иона Fe3+). В какой из этих про-
бирок появляется окрашенный в красный цвет роданид желе-
за Fe(CNS)3?
    Напишите уравнения всех протекающих реакций в моле-
кулярном и ионном виде. К какому типу соединений – ком-
плексным или двойным солям – относятся исследуемые со-
ли? Напишите уравнения диссоциации обеих солей. В чем
различие между комплексными и двойными солями? Назови-
те двойную и комплексную соли.

    Опыт 5. Комплексные соли в реакциях обмена.
    К 4–5 каплям раствора сульфата меди CuSO4 добавьте та-
кое же количество раствора желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6].
Какая из двух образующихся солей выпадает в осадок в ходе
обменной реакции между исходными солями-электролитами?
Назовите образующуюся в результате реакции соль.
    Составьте уравнение протекающей реакции. Напишите
выражение для константы нестойкости иона [Fe(CN)6]3+.

                  5. Содержание отчета
    Отчет составляется с указанием цели и задания. Резуль-
таты проведенных опытов излагаются сжато и в соответствии
с той последовательностью, в которой они представлены в
                            63

Страницы