Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 57 стр.

    Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций
гидролиза. В тех случаях, когда гидролиз протекает ступен-
чато, напишите уравнения реакций для каждой ступени.

     Опыт 2. Влияние разбавления раствора на степень гид-
ролиза соли.
     В пробирку внесите 2–3 капли раствора хлорида сурьмы
(III) и прибавьте 10–15 капель воды. Запишите свои наблю-
дения.
     Составьте уравнения реакции, учитывая, что белый оса-
док SbOCl (хлористого антимонила) образуется на второй
ступени гидролиза из Sb(OH)2Cl вследствие отщепления во-
ды. Сделайте вывод о влиянии разбавления раствора на сте-
пень гидролиза солей.
     Добавлением какого реактива можно уменьшить степень
гидролиза хлорида сурьмы? Проверьте свое заключение опы-
том. Напишите уравнения реакций.

    Опыт 3. Гидролиз при реакции обмена. Полный гидролиз.
    Смешайте в пробирке небольшое количество кристаллов
сернокислого алюминия и соды, добавьте 1–2 мл воды. Обра-
тите внимание на выделение углекислого газа и белого осад-
ка гидрата окиси алюминия. Составьте уравнения происхо-
дящих реакций в молекулярном и ионном виде. Сделайте
вывод о том, в каких случаях гидролиз идет до конца.

                  5. Содержание отчета
    Отчет составляется с указанием цели, задания в точном
соответствии с ней. В описании опытов должны найти отра-
жение факты наблюдений за изменением окраски растворов,
выпадением осадков, выделением газов и т. д. Описание
опытов должно сопровождаться уравнением протекающих
при этом реакций, а также выводами.
   Контрольные вопросы
   1. Какие реакции называются реакциями гидролиза?
   2. Какие соли подвергаются гидролизу и почему?
   3. Почему не все соли гидролизуются?
                               57