Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

I ступень:
Na
2
CO
3
+ H
2
O = NaHCO
3
+ NaOH,
2Na
+
+ CO
3
2–
+ H
2
O = Na
+
+HCO
3
–
+ Na
+
+ OH
–
,
CO
3
2–
+ H
2
O = HCO
3
–
+ OH
–
II ступень:
NaHCO
3
+ H
2
O = H
2
CO
3
+ NaOH,
Na
+
+ HCO
3
–
+ H
2
O = H
2
CO
3
+ Na
+
+ OH
–
,
HCO
3
–
+ H
2
O = H
2
CO
3
+ OH
–
Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым
многоатомным основанием, протекает по трем ступеням:
I ступень:
FeCl
3
+ H
2
O = [Fe(OH)]Cl
2
+ HCl,
Fe
3+
+ 3Cl
–
+ H
2
O = [Fe(OH)]
2+
+ 2Cl
–
+ H
+
+ Cl
–
,
Fe
3+
+ H
2
O = [Fe(OH)]
2+
+ H
+
II ступень:
[Fe(OH)]Cl
2
+ H
2
O = [Fe(OH)
2
]Cl + HCl,
[Fe(OH)]
2+
+ 2Cl
–
+ H
2
O = [Fe(OH)
2
]
+
+ Cl
–
+ H
+
+ Cl
–
,
[Fe(OH)]
2+
+ H
2
O = [Fe(OH)
2
]
+
+ H
+
III ступень:
[Fe(OH)
2
]Cl + H
2
O = Fe(OH)
3
+ HCl,
[Fe(OH)
2
]
+
+ Cl
–
+ H
2
O = Fe(OH)
3
+ H
+
+ Cl
–
,
[Fe(OH)
2
]
+
+ H
2
O = Fe(OH)
3
+ H
+
Если соль образована сильной кислотой и сильным осно-
ванием, то эта соль гидролизу не подвергается, так как ионы
соли не образуют с водой слабых электролитов, равновесие
диссоциации молекул воды не нарушается – NaCl, Na
2
SO
4
,
и т. п. Вследствие того что концентрация ионов Н
+
и ОН
–
ос-
тается такой же, как у чистой воды, рН раствора равен 7.
Гидролиз соли может протекать необратимо, если:
–
кислота является либо легколетучей, либо труднорас-
творимой и ее константа диссоциации не превышает 10
–7
;
–
основание является труднорастворимым соединением
и его константа диссоциации не превышает 10
–8
.
Рассмотрим реакцию взаимодействия двух солей, в ре-
зультате которой образуется соль, отвечающая приведенным
выше условиям:
55
     I ступень:
                  Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH,
         2Na + CO32– + H2O = Na+ +HCO3– + Na+ + OH–,
              +

                     CO32– + H2O = HCO3– + OH–
     II ступень:
                  NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH,
            Na+ + HCO3– + H2O = H2CO3 + Na+ + OH–,
                    HCO3– + H2O = H2CO3 + OH–
     Гидролиз соли, образованной сильной кислотой и слабым
многоатомным основанием, протекает по трем ступеням:
     I ступень:
                  FeCl3 + H2O = [Fe(OH)]Cl2 + HCl,
         Fe3+ + 3Cl– + H2O = [Fe(OH)]2+ + 2Cl– + H+ + Cl–,
                    Fe3+ + H2O = [Fe(OH)]2+ + H+
     II ступень:
             [Fe(OH)]Cl2 + H2O = [Fe(OH)2]Cl + HCl,
     [Fe(OH)]2+ + 2Cl– + H2O = [Fe(OH)2]+ + Cl– + H+ + Cl–,
                 [Fe(OH)]2+ + H2O = [Fe(OH)2]+ + H+
     III ступень:
                [Fe(OH)2]Cl + H2O = Fe(OH)3 + HCl,
           [Fe(OH)2]+ + Cl– + H2O = Fe(OH)3 + H+ + Cl–,
                  [Fe(OH)2]+ + H2O = Fe(OH)3 + H+
     Если соль образована сильной кислотой и сильным осно-
ванием, то эта соль гидролизу не подвергается, так как ионы
соли не образуют с водой слабых электролитов, равновесие
диссоциации молекул воды не нарушается – NaCl, Na2SO4,
и т. п. Вследствие того что концентрация ионов Н+ и ОН– ос-
тается такой же, как у чистой воды, рН раствора равен 7.
     Гидролиз соли может протекать необратимо, если:
     – кислота является либо легколетучей, либо труднорас-
творимой и ее константа диссоциации не превышает 10–7;
     – основание является труднорастворимым соединением
и его константа диссоциации не превышает 10–8.
     Рассмотрим реакцию взаимодействия двух солей, в ре-
зультате которой образуется соль, отвечающая приведенным
выше условиям:
                            55

Страницы