Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 83 стр.

    В настоящее время металлические покрытия широко при-
меняются. Кроме защитной функции они могут выполнять де-
коративную функцию, а также весьма различные технологиче-
ские назначения. К защитным неметаллическим покрытиям
относят краски, лаки, эмали, полимеры. К ним относятся также
фосфатирование и оксидирование (воронение) стали.
    К ингибиторам коррозии относятся обычно органические
вещества, содержащие атом азота (амины, имины и т. п.), не-
поделенная пара электронов которого создает условия для
адсорбции ингибиторов на активных участках металла, пас-
сивируя их.

              4. Порядок выполнения работы
     Опыт 1. Относительная скорость коррозии в присут-
ствии различных металлов.
     В одну пробирку внесите кусочек железа, покрытый ме-
дью. Для этого очистите его наждачной бумагой и опустите
на 2–3 мин в раствор сульфата или хлорида меди (II); дос-
таньте кусочек железа из раствора и ополосните. Во вторую
пробирку поместите кусочек оцинкованного железа или
к кусочку железа прикрепите кусочек цинковой пластины.
В третью поместите кусочек железа, не покрывая его ничем
(для контроля).
     Во все три пробирки прилейте 1–2 мл 0,5 н. раствора со-
ляной кислоты. Обратите внимание на скорость растворения
металлов во всех трех пробирках.
     Через 5 мин достаньте кусочки металлов и добавьте в
пробирки по 2–3 капли гексацианоферрата (III) калия (синее
окрашивание укажет на присутствие ионов двухвалентного
железа), перемешайте. По интенсивности окраски сделайте
вывод о количестве растворенного железа и о влиянии ме-
таллов меди и цинка на скорость растворения железа.
     Объясните влияние металлов меди и цинка на скорость
растворения (коррозии) железа, сопоставляя стандартные
электродные потенциалы (прил. Г) железа и перечисленных
металлов. Запишите уравнения анодного и катодного процес-
сов, происходящих в каждой пробирке.
                            83