Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 84 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 2. Влияние рН среды на коррозию активных ме-
таллов.
В две пробирки поместите по кусочку железа. В одну из
них прилейте 2–3 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты (рН < 7),
в другую – 2–3 мл 0,5 н. раствора гидроксида калия (рН > 7).
Через 30 мин кусочки металла выньте, а в пробирки прибавьте
2–3 капли гексацианоферрата (III) калия и соляной кислоты.
Растворы перемешайте и по интенсивности окрашивания сде-
лайте вывод о скорости коррозии при различных значениях рН.
Опыт 3. Коррозия в результате неравномерной аэрации.
Очистите стальную пластинку наждаком, промойте и вы-
сушите фильтровальной бумагой. На чистую поверхность
нанесите в одну точку 1–2 капли 3%-ного раствора хлорида
натрия, 1–2 капли гексацианоферрата (III) калия и 2–3 капли
фенолфталеина. Отметьте, где появляется синее (присутствие
иона железа двухвалентного) и розовое (присутствие ионов
ОН
–
) окрашивание. Объясните причину. Составьте схему
концентрационного гальванического элемента, возникающе-
го на поверхности металла.
Опыт 4. Влияние ионов хлора (Cl
–
) на коррозию алюминия.
В каждую из двух пробирок поместите по кусочку алю-
миния. Добавьте в одну из них раствор сернокислой меди, а в
другую – раствор хлорной меди. Отметьте, в какой пробирке
коррозия идет сильнее. В пробирку с раствором сернокислой
меди добавьте несколько кристалликов хлорида натрия. От-
метьте произошедшие изменения. Сделайте вывод о влиянии
ионов хлора на скорость коррозии. Напишите уравнения ре-
акций происходящих процессов.
Опыт 5. Роль оксидной пленки в ослаблении коррозии.
В пробирку налейте 1 мл азотнокислой ртути Hg(NO
3
)
2
и
опустите туда на 1–2 мин кусочек алюминиевой проволоки.
Затем достаньте его из раствора, тщательно ополосните во-
дой и оставьте на несколько минут на воздухе.
Объясните изменения, происходящие на поверхности,
составьте химические реакции разрушения оксидной пленки
84
    Опыт 2. Влияние рН среды на коррозию активных ме-
таллов.
    В две пробирки поместите по кусочку железа. В одну из
них прилейте 2–3 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты (рН < 7),
в другую – 2–3 мл 0,5 н. раствора гидроксида калия (рН > 7).
Через 30 мин кусочки металла выньте, а в пробирки прибавьте
2–3 капли гексацианоферрата (III) калия и соляной кислоты.
Растворы перемешайте и по интенсивности окрашивания сде-
лайте вывод о скорости коррозии при различных значениях рН.

    Опыт 3. Коррозия в результате неравномерной аэрации.
    Очистите стальную пластинку наждаком, промойте и вы-
сушите фильтровальной бумагой. На чистую поверхность
нанесите в одну точку 1–2 капли 3%-ного раствора хлорида
натрия, 1–2 капли гексацианоферрата (III) калия и 2–3 капли
фенолфталеина. Отметьте, где появляется синее (присутствие
иона железа двухвалентного) и розовое (присутствие ионов
ОН–) окрашивание. Объясните причину. Составьте схему
концентрационного гальванического элемента, возникающе-
го на поверхности металла.

    Опыт 4. Влияние ионов хлора (Cl–) на коррозию алюминия.
    В каждую из двух пробирок поместите по кусочку алю-
миния. Добавьте в одну из них раствор сернокислой меди, а в
другую – раствор хлорной меди. Отметьте, в какой пробирке
коррозия идет сильнее. В пробирку с раствором сернокислой
меди добавьте несколько кристалликов хлорида натрия. От-
метьте произошедшие изменения. Сделайте вывод о влиянии
ионов хлора на скорость коррозии. Напишите уравнения ре-
акций происходящих процессов.

    Опыт 5. Роль оксидной пленки в ослаблении коррозии.
    В пробирку налейте 1 мл азотнокислой ртути Hg(NO3)2 и
опустите туда на 1–2 мин кусочек алюминиевой проволоки.
Затем достаньте его из раствора, тщательно ополосните во-
дой и оставьте на несколько минут на воздухе.
    Объясните изменения, происходящие на поверхности,
составьте химические реакции разрушения оксидной пленки
                             84

Страницы