Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 91 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

серебра стремятся от анода к катоду, где они начнут восста-
навливаться как более сильные окислители. Поскольку диф-
фузия в жидкостях медленная, то концентрация ионов Ag
+
в анодном пространстве намного выше, чем в катодном. Вслед-
ствие этого в электролизере возникает концентрационный галь-
ванический элемент. ЭДС возникшего концентрационного эле-
мента также направлена против внешнего напряжения
и ослабляет его. С концентрационной поляризацией бороться
гораздо проще. Ее устраняют перемешиванием раствора.
Перенапряжением электрода называют разность между
фактическим и теоретическим электродными потенциалами.
Перенапряжение металлов настолько мало, что им пренебре-
гают. Велико перенапряжение водорода и кислорода. Пере-
напряжение водорода наиболее велико на тех металлах, ко-
торые в ряду напряжений располагаются вблизи водорода.
Оно может играть как отрицательную, так и положительную
роль. Отрицательную роль оно играет при необходимости
получить водород электролитическим путем. Положительная
роль перенапряжения состоит в том, что при необходимости
можно получить с помощью электролиза какой-либо металл,
находящийся в ряду напряжений до водорода, при создании
определенных условий (плотность тока, температура раство-
ра, материал катода, посторонние ионы в растворе).
4. Порядок выполнения работы
Опыт 1. Электролиз раствора сульфата меди (II).
В стакан налейте 2М раствор медного купороса (сульфа-
та меди (II)) и подкислите несколькими каплями 2 н. раство-
ра серной кислоты. Погрузите в раствор электроды, предва-
рительно соединенные проводом с источником тока –
аккумулятором или гальваническим элементом. В качестве
анода используйте небольшую медную полоску, в качестве
катода – небольшую полоску алюминия. Последнюю хорошо
очистите, ополосните сначала разбавленной соляной кисло-
той, а потом дистиллированной водой.
Наблюдайте, что происходит с электродами. На каком
электроде происходит восстановление, а на каком – окисле-
91
серебра стремятся от анода к катоду, где они начнут восста-
навливаться как более сильные окислители. Поскольку диф-
фузия в жидкостях медленная, то концентрация ионов Ag+
в анодном пространстве намного выше, чем в катодном. Вслед-
ствие этого в электролизере возникает концентрационный галь-
ванический элемент. ЭДС возникшего концентрационного эле-
мента также направлена против внешнего напряжения
и ослабляет его. С концентрационной поляризацией бороться
гораздо проще. Ее устраняют перемешиванием раствора.
     Перенапряжением электрода называют разность между
фактическим и теоретическим электродными потенциалами.
Перенапряжение металлов настолько мало, что им пренебре-
гают. Велико перенапряжение водорода и кислорода. Пере-
напряжение водорода наиболее велико на тех металлах, ко-
торые в ряду напряжений располагаются вблизи водорода.
Оно может играть как отрицательную, так и положительную
роль. Отрицательную роль оно играет при необходимости
получить водород электролитическим путем. Положительная
роль перенапряжения состоит в том, что при необходимости
можно получить с помощью электролиза какой-либо металл,
находящийся в ряду напряжений до водорода, при создании
определенных условий (плотность тока, температура раство-
ра, материал катода, посторонние ионы в растворе).

              4. Порядок выполнения работы
    Опыт 1. Электролиз раствора сульфата меди (II).
    В стакан налейте 2М раствор медного купороса (сульфа-
та меди (II)) и подкислите несколькими каплями 2 н. раство-
ра серной кислоты. Погрузите в раствор электроды, предва-
рительно соединенные проводом с источником тока –
аккумулятором или гальваническим элементом. В качестве
анода используйте небольшую медную полоску, в качестве
катода – небольшую полоску алюминия. Последнюю хорошо
очистите, ополосните сначала разбавленной соляной кисло-
той, а потом дистиллированной водой.
    Наблюдайте, что происходит с электродами. На каком
электроде происходит восстановление, а на каком – окисле-
                            91

Страницы