Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 90 стр.

     Э – эквивалентная масса, г/моль;
     Y – сила тока, А;
     t – время, с;
     F – постоянная Фарадея, т. е. количество электричества,
необходимое для осуществления электрохимического пре-
вращения одного эквивалента вещества (F = 96 500 Кл).
     При электролизе происходит поляризация электродов,
т. е. отклонение величины потенциала от равновесного зна-
чения. Поляризация делится на химическую, концентрацион-
ную и поляризацию перенапряжения.
     Химическая поляризация возникает при использовании
инертных электродов. Например, при электролизе водного
раствора хлороводорода на катоде восстанавливаются ионы
водорода, а на аноде окисляются ионы хлора:
                  анод: 2Cl– – 2e– → Cl 02 ↑
                  катод: 2Н+ + 2e– → Н 02 ↑
     Какими бы ни были инертные электроды (Pt, С, керами-
ка), все они прекрасно адсорбируют газы. Например, плати-
на-анод насыщается хлором, платина-катод поглощает водо-
род. В результате в электролизере образуется гальванический
элемент:
                   (+)Pt(Cl2)/HCl/(H2)Pt(–)
     Электродвижущая сила возникшего гальванического
элемента (ЭДС) направлена против внешнего напряжения и
ослабляет его. Для того чтобы протекал электролиз, нужно
приложить напряжение источника тока больше, чем ЭДС по-
ляризации. Данный вид поляризации называется химическим
по той причине, что электроды как бы меняют свою химиче-
скую природу. Поляризация играет отрицательную роль, так
как она приводит к перерасходу электроэнергии. С химиче-
ской поляризацией борются химическим путем. В раствор
добавляют вещества, которые очищают электроды от погло-
щенных газов.
     Концентрационная поляризация происходит при актив-
ном аноде (например, серебряном). В силу диффузии ионы

                             90