Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 89 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

– если идет электролиз раствора электролита, анионы
которого не содержат кислорода, то в первую очередь окис-
ляются анионы, не содержащие кислорода (J
–
, S
2–
, Cl
–
и т. п.):
An
m–
– me
–
→ An
0
;
– если идет электролиз раствора электролита c кисло-
родсодержащими анионами (например, SO
−2
4
, NO
−
3
, СО
−2
3
,
а также F
–
), то в первую очередь окисляются молекулы воды:
2Н
2
О – 4е
–
→ О
2
↑ + 4Н
+
Растворимый анод изготавливают из материала, который
может окисляться (медь, цинк, серебро, никель и т. п.) При
электролизе с растворимым анодом процесс сводится к окис-
лению металла на аноде:
анод: Me
0
– ne
–
→ Me
n+
катод: Ме
n+
+ ne
–
→ Me
0
Этот метод используется для получения чистых металлов
(например, рафинирование меди) и для покрытия одного ме-
талла другим (например, хромирования железа).
Количественная характеристика электролиза выражается
следующими законами Фарадея:
1.
Масса вещества, образующегося на электроде, про-
порциональна количеству электричества, пропущенного че-
рез раствор.
2. Для разряда одного моля ионов на электроде необхо-
димо пропустить через раствор такое количество элек-
тричества, сколько элементарных зарядов имеет моль
данного иона,
или при электролизе различных химических
соединений равные количества электричества приводят
к электрохимическому превращению эквивалентных коли-
честв веществ.
Оба закона Фарадея выражаются уравнением
F
Yt
m
Э
=
,
где m – масса образовавшегося или подвергшегося превра-
щению вещества, г;
89
    – если идет электролиз раствора электролита, анионы
которого не содержат кислорода, то в первую очередь окис-
ляются анионы, не содержащие кислорода (J–, S2–, Cl– и т. п.):
                       Anm– – me– → An0;
    – если идет электролиз раствора электролита c кисло-
родсодержащими анионами (например, SO 24− , NO 3− , СО 32 − ,
а также F–), то в первую очередь окисляются молекулы воды:
                    2Н2О – 4е– → О2↑ + 4Н+
    Растворимый анод изготавливают из материала, который
может окисляться (медь, цинк, серебро, никель и т. п.) При
электролизе с растворимым анодом процесс сводится к окис-
лению металла на аноде:
                     анод: Me0 – ne– → Men+
                    катод: Меn+ + ne– → Me0
    Этот метод используется для получения чистых металлов
(например, рафинирование меди) и для покрытия одного ме-
талла другим (например, хромирования железа).
    Количественная характеристика электролиза выражается
следующими законами Фарадея:
    1. Масса вещества, образующегося на электроде, про-
порциональна количеству электричества, пропущенного че-
рез раствор.
    2. Для разряда одного моля ионов на электроде необхо-
димо пропустить через раствор такое количество элек-
тричества, сколько элементарных зарядов имеет моль
данного иона, или при электролизе различных химических
соединений равные количества электричества приводят
к электрохимическому превращению эквивалентных коли-
честв веществ.
    Оба закона Фарадея выражаются уравнением
                           ЭYt
                          m=   ,
                            F
где m – масса образовавшегося или подвергшегося превра-
щению вещества, г;

                             89

Страницы