Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КамчатГТУ | Петропавловск-Камчатский

Составители: 

Рубрика: 

тот, на котором идет процесс окисления. На течение элек-
тродных процессов при электролизе большое влияние оказы-
вают состав электролита, растворитель, материал электродов,
режим электролиза (напряжение, плотность тока, температу-
ра и др.).
Существует три вида электролиза: а) электролиз распла-
ва; б) электролиз водного раствора электролита с пассивны-
ми (инертными) электродами; в) электролиз водного раство-
ра с активным анодом.
При электролизе водных растворов электролитов в про-
цессах окисления и восстановления участвуют, кроме катио-
нов и анионов основного электролита, и молекулы воды. Су-
ществуют правила разрядки катионов и анионов на инертных
анодах. На катоде легче восстанавливается та электрохими-
ческая система, которая имеет больший электродный потен-
циал. На аноде легче окисляется та электрохимическая сис-
тема, которая имеет меньший электродный потенциал.
Правила разрядки катионов:
–
если идет электролиз водного раствора электролита,
содержащего ионы неактивного металла, стоящего в ряду
напряжений правее водорода, то восстанавливаются ионы
металла:
Ме
n+
+ ne
–
→ Me
0
;
– если идет электролиз водного раствора электролита,
содержащего ионы активного металла, стоящего в ряду на-
пряжений левее водорода от Li до Al
включительно, то вос-
станавливаются молекулы воды:
2Н
2
О +2е
–
→ Н
2
+ ОН
–
;
– если идет электролиз водного раствора электролита,
содержащего ионы активного металла, стоящего в ряду на-
пряжений левее водорода от Ni до Mn, то восстанавливаются
ионы металла и молекулы воды в соответствии с реакциями
Ме
n+
+ ne
–
→ Me
0
,
2Н
2
О +2е
–
→ Н
2
↑ + ОН
–
Правила разрядки анионов на инертном аноде (графито-
вый, угольный, платиновый и т. п.):
88
тот, на котором идет процесс окисления. На течение элек-
тродных процессов при электролизе большое влияние оказы-
вают состав электролита, растворитель, материал электродов,
режим электролиза (напряжение, плотность тока, температу-
ра и др.).
     Существует три вида электролиза: а) электролиз распла-
ва; б) электролиз водного раствора электролита с пассивны-
ми (инертными) электродами; в) электролиз водного раство-
ра с активным анодом.
     При электролизе водных растворов электролитов в про-
цессах окисления и восстановления участвуют, кроме катио-
нов и анионов основного электролита, и молекулы воды. Су-
ществуют правила разрядки катионов и анионов на инертных
анодах. На катоде легче восстанавливается та электрохими-
ческая система, которая имеет больший электродный потен-
циал. На аноде легче окисляется та электрохимическая сис-
тема, которая имеет меньший электродный потенциал.
     Правила разрядки катионов:
     – если идет электролиз водного раствора электролита,
содержащего ионы неактивного металла, стоящего в ряду
напряжений правее водорода, то восстанавливаются ионы
металла:
                     Меn+ + ne– → Me0;
     – если идет электролиз водного раствора электролита,
содержащего ионы активного металла, стоящего в ряду на-
пряжений левее водорода от Li до Al включительно, то вос-
станавливаются молекулы воды:
                   2Н2О +2е– → Н2 + ОН–;
     – если идет электролиз водного раствора электролита,
содержащего ионы активного металла, стоящего в ряду на-
пряжений левее водорода от Ni до Mn, то восстанавливаются
ионы металла и молекулы воды в соответствии с реакциями
                     Меn+ + ne– → Me0,
                   2Н2О +2е– → Н2↑ + ОН–
    Правила разрядки анионов на инертном аноде (графито-
вый, угольный, платиновый и т. п.):
                            88

Страницы