Лабораторный практикум по общей и неорганической химии. Часть I. Ляндзберг Р.А - 87 стр.

              ЭЛЕКТРОЛИЗ ВОДНЫХ
            РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

                     1. Цель работы
     Экспериментальное изучение электрохимических процес-
сов, протекающих при электролизе водных растворов солей.

                        2. Задание
    2.1. Ознакомиться с электролизом водных растворов
электролитов, имеющих в своем составе:
    – катионы активных металлов;
    – катионы неактивных металлов;
    – анионы, не содержащие кислорода;
    – анионы, содержащие кислород, при использовании
инертных анодов.
    2.2. Ознакомиться с электролизом водных растворов
электролитов при использовании растворимого анода.
    2.3. Ознакомиться с зависимостью между количеством
выделяемого вещества и количеством электрического тока,
прошедшего через электролит (законы Фарадея).

                 3. Теоретическая часть
    Электролизом называют совокупность окислительно-
восстановительных процессов, протекающих на электродах
при прохождении постоянного электрического тока через
раствор или расплав электролита. Электролиз проводят в
приборах или установках, называемых электролизерами. Ос-
новным их конструкционным элементом являются электро-
ды, соединенные с полюсами источника постоянного тока.
    Электродом называется система, состоящая из провод-
ника первого рода, контактирующего с проводником второго
рода. Проводники первого рода имеют электронную прово-
димость – к ним относятся все металлы. Проводники второго
рода имеют ионную проводимость – к ним относятся раство-
ры и расплавы электролитов. Катодом принято считать тот
электрод, на котором идет процесс восстановления, анодом –
                           87