Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 61 стр.

                        Рис. 4.1 Схемы коррозионных элементов



     Рассмотрим два примера: в одном случае в железе находится примесь с
более положительным электродным потенциалом (рис.4.1,а), в другом – с
более отрицательным электродным потенциалом (рис.4.1,б).
     Составим электрохимическую систему для обоих случаев:
                (−) Fe⏐раствор⏐Ni (+)           (+) Fe⏐раствор⏐Mn (−)
   0               0
  Е Fe = -0,44 В, Е Ni = -0,23 В;   Е Fe = -0,44 В, Е0Mn = -1,18 В.
                                      0

     В первом случае железо является более активным, и в коррозионном
элементе будет играть роль анода, а никель с более положительным потен-
циалом будет катодом:
                     (−) Fe → Fe2+ + 2e;
                     (+) 2H2O + O2 + 4e →→ 4OH− (нейтр. среда).
     Во втором случае железо с более положительным электродным потен-
циалом будет играть роль катода, а марганец с более отрицательным элек-
тродным потенциалом – анода:
                       (−) Mn →→ Mn2+ + 2e;
                       (+) 2H2O + O2 + 4e →→ 4OH− (нейтр. среда).
     Таким образом, примеси с более положительным электродным потен-
циалом, чем потенциал основы, будут ускорять электрохимическую корро-
зию, а примеси с более отрицательным электродным потенциалом - замед-
лять.
     В гомогенном сплаве типа «твердый раствор» атомы различных компо-
нентов сплава не теряют полностью своей индивидуальности. Атомы метал-
ла, более коррозионностойкого в данных условиях, остаются таковыми и в
сплаве, и активность атомов сплава по отношению к коррозионному раство-
ру не выравнивается. Это объясняется тем, что при образовании сплава типа
«твердый раствор» термодинамическая активность атомов сплава незначи-


                                          61