Коррозия и защита оборудования от коррозии. Мальцева Г.Н. - 88 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ПГУ | Пенза

Составители: 

Рубрика: 

88
защита морских судов и сооружений, а также применение некоторых корро-
зионно-стойких сплавов (например сплав меди с никелем).
5.4 Коррозия в расплавленных солях
Расплавленные соли широко используются в промышленности при про-
изводстве электролитическим способом ряда металлов (алюминий, литий,
натрий, магний и др.) в качестве нагревающих сред при термической
обра-
ботке, как теплоносители в теплоэнергетике. Металлы, соприкасаясь с рас-
плавленными солями, взаимодействуют с ними и подвергаются коррозион-
ному разрушению.
При погружении металлов в расплавленные соли, являющиеся электро-
литами, в результате взаимодействия между ними возникает разность элек-
трических потенциалов (электродные потенциалы в расплавленных солях).
Значения этих потенциалов зависят от природы анионов
расплава и сущест-
венно отличаются от электродных потенциалов в водных растворах по вели-
чине и расположению в электрохимическом ряду напряжений. Для некото-
рых металлов (серебро, цинк, свинец и др.) установлено, что в расплавах
своих солей они ведут себя обратимо и их электродные потенциалы соответ-
ствуют термодинамическому уравнению
+
+=
n
Me
MeMe
anFRTEE ln)/(
0
Для большинства металлов в расплавах их солей устанавливается необ-
ратимый или стационарный электродный потенциал.
Коррозия металлов в расплавленных солях является электрохимической
и состоит из двух сопряженных электродных процессов:
- анодного (окисление металла):
Me + mA
−
= Me
n+
·mA
−
+ ne;
- катодного (ассимиляция электронов деполяризатором)
D + ne = [D·ne].
Катодными деполяризаторами в расплавленных солях, по данным Н. Д.
Томашова, могут быть растворенный в расплаве кислород, вода необезво-
женного расплава, некоторые катионы:
О
2
+ 4е = 2О
2−
;
H
2
O = H
+
+ OH
−
; H
+
+ e = 1/2H
2
;
Fe
3+
+ e = Fe
2+
. 
защита морских судов и сооружений, а также применение некоторых корро-
зионно-стойких сплавов (например сплав меди с никелем).



                    5.4 Коррозия в расплавленных солях



    Расплавленные соли широко используются в промышленности при про-
изводстве электролитическим способом ряда металлов (алюминий, литий,
натрий, магний и др.) в качестве нагревающих сред при термической обра-
ботке, как теплоносители в теплоэнергетике. Металлы, соприкасаясь с рас-
плавленными солями, взаимодействуют с ними и подвергаются коррозион-
ному разрушению.
    При погружении металлов в расплавленные соли, являющиеся электро-
литами, в результате взаимодействия между ними возникает разность элек-
трических потенциалов (электродные потенциалы в расплавленных солях).
Значения этих потенциалов зависят от природы анионов расплава и сущест-
венно отличаются от электродных потенциалов в водных растворах по вели-
чине и расположению в электрохимическом ряду напряжений. Для некото-
рых металлов (серебро, цинк, свинец и др.) установлено, что в расплавах
своих солей они ведут себя обратимо и их электродные потенциалы соответ-
ствуют термодинамическому уравнению
                         E Me = E Me
                                  0
                                     + ( RT / nF ) ln a Me n +
     Для большинства металлов в расплавах их солей устанавливается необ-
ратимый или стационарный электродный потенциал.
     Коррозия металлов в расплавленных солях является электрохимической
и состоит из двух сопряженных электродных процессов:
     - анодного (окисление металла):
                           Me + mA− = Men+·mA− + ne;
     - катодного (ассимиляция электронов деполяризатором)
                                 D + ne = [D·ne].
     Катодными деполяризаторами в расплавленных солях, по данным Н. Д.
Томашова, могут быть растворенный в расплаве кислород, вода необезво-
женного расплава, некоторые катионы:
               О2 + 4е = 2О2−;
                          H2O = H+ + OH−; H+ + e = 1/2H2;
               Fe3+ + e = Fe2+.

                                        88

Страницы